溶解断化学键

化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用.例如,2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子.化学键有3种极限类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由

Na+和OH-的离子水化热远大于NaOH键能.类似地,多数酸碱盐溶于水都放热.

当然断键了!因为氯化钠是离子晶体,内部含有离子键,溶于水时能完全电离,断开的是氯离子和钠离子之间的离子键.

离子晶体融化破坏离子键,原子晶体融化破坏共价键,金属晶体融化破坏金属键,这些都有化学键断裂.石墨等混合型晶体和分子晶体融化无化学键断裂.

温和的一点的氧化剂先氧化羟基（-OH）中的氧和氢之间的化学键,如CuO；强烈一点的生成乙酸断裂了连接羟基的碳氢键和羟基,如高锰酸钾；更强烈的生成无机物,连碳碳键都断裂了,如强酸性条件下的重铬酸钾,高锰

分子晶体是靠分子间作用力结合到一起,晶格每个结点上都是一个分子.熔化时破坏了分子间作用力,使分子运动加剧,分子间的距离拉大.原子晶体是靠共价键结合到一起,晶格每个节点上都是一个原子.熔化时破坏了共价键

通俗的讲,实际上所谓的化学键就是物质基本粒子之间的一种结合方式,比如说,离子键实际上就是两种控制电子能力差异较大的原子之间的一种结合方式,就像NaCl,Na离子控制电子能力远小于Cl离子,所以Na离子

一共3种：离子键(阴阳离子之间),金属键(金属之间),共价键(非金属原子之间,相同的元素之间又可叫非极性键,不同元素之间又可以极性键)多谢!

离子键Na+Cl-共价键H+H2PO4-分子间作用力自由移动的离子

解题思路：掌握化学键的定义,类型以及形成过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用.例如,在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子.化学键有3种极限类型,即离子键、共价键和金属键.

要看物质本身是什么类型的晶体,物质大致分为原子晶体,离子晶体,分子晶体和金属晶体.离子晶体,依靠离子键结合而成原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成金属晶体（包

C仅有离子晶体在熔化时(熔融状态下)会有化学键的破坏,其他晶体全无,排除掉B原子晶体在溶解和熔融状态下均无化学键的破坏,仅是分子间作用力的变化,仅不是电解质,排除掉A金属晶体类似原子晶体,排除D分子晶

解题思路：根据粒子间相互作用分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等

共价键（西格玛键）C-HC-C离域π键,5元环6电子离域电子的配位共价键,6电子配位到Fe2+上

离子键：普遍存在于离子晶体之中,依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的.键能一般.共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中.所不同的是,在原子晶体中,原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量,而分子晶

当然不是单纯是气体分子扩散到水分子之中那麼就不会破坏呀比如H2,N2,O2,CO等如果和H2O反应的话那麼就会被破坏了再问：���ܾٳ�һЩ�ܽ����л�ѧ��û�б��ƻ���������лл再答

它的共价键非极性,而水的共价键是极性的.再问：那是不是别的非电解质在水中不能电离也是因为它们属于非极性共价键?再答：不只一个原因，可以说几乎所有非极性共价键都不电离，但不电离的可不只有这类再问：那能不

化学上把分子或晶体内相邻原子或是离子间强烈的相互吸收作用称为化学键.现在可大致区分为电价键（主要形式为离子键）、共价键（或称原子键）还有金属键三种基本类型.分子间普遍存在的一种弱相互吸收作用,通常还称