溶解时的吸热或放热和溶解度随温度变化的关系-搜答案-搜搜考试网

这两个是没关系的.溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量.表述中已经明确指出不包括温度影响.而物质溶解吸热放热主要取决于溶剂化的焓变,晶体的话还要包含晶格能.

物质溶解热效应实验报告实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过

溶液溶解时放热：NAOHCA（OH）2吸热的物质：NH4NO3（NH4）2SO4

这需要记忆.溶解分扩散过程与水合过程.扩散时吸热过程,水合是放热过程,当水合放热大于扩散吸热就体现溶解放热,反之为吸热.水合指形成水合离子过程,一般离子电荷越高半径越小水合热越大,离子原子质量越大扩散

质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度

吸热：硝酸铵、硝酸钾放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

烧杯、蜡烛、水、薄木板将烧杯用蜡烛固定在薄木板上,烧杯中加水,接着把物质溶解于水中,充分搅拌促使溶解,如果蜡烛融化则放热.烧杯和木板之间加一点水,同上溶解物质,如果烧杯下的水结冰,或者烧杯的温度明显降

吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行,不用管太多.因为考试就考这几个

NH4NO3是吸热没错,它原本是离子都被束缚的,吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3－是使自己的构成状态发生变化,由束缚到自由移动要耗能的,水既然被电离过程吸收热量当然温度降低,电离过

扩散吸热大于水合放热,溶液温度（降低）,例如（NH4NO3溶于水温度降低）；扩散现象小于水合放热,溶液温度（升高）,例如（NaOH、浓H2SO4溶于水温度升高）；扩散现象等于水合放热,溶液温度（不变）

物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能

在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放

溶解时放热温度升高,烧杯内壁有水珠；溶解时吸热温度降低,烧杯外壁有水珠

没现象,用手触摸烧杯壁感觉吧再问：ao

溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.

NAOH溶解在水中.

江西省乐平市第五中学黄海荣物质在溶解时,会伴随着热量的变化.如何探究物质在溶解时热量变化呢?可以从以下几方面进行探究.一、实验原理通过测定溶解前水的温度以及固体溶解后得到的溶液温度,比较温度的变化,得

把CaO（也就是生石灰）放入冷水中,用温度计可以测出温度上升,这是放热现象吧NH4Cl或者NH4NO3晶体溶于水,会吸热.一般铵根离子组成的晶体溶于水,都是吸热的

溶解放热氢氧化钠固体,浓硫酸等溶解吸热硝酸铵等反应放热主要知道氧化钙与水、中和反应只要记住这些就够了

有根灵敏的温度计即可