溶质的摩尔质量浓度均为0.01MOL L

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

选D.C也正确A中：NAOH的物质量为1mol,但是溶于1L水,不代表溶解后的溶液体积就是1L,因此无法得知溶液体积,不能计算物质的量浓度B中：同理,加热蒸发掉50克睡,我们还是不知道蒸发后溶液的体积

c=1000m/(MV)W%=m/(dV）*100%祝你好运

假设溶液为1L,则溶质的质量为CX1XM=CM溶液的质量为1000Xρ=1000ρ所以水的质量为1000ρ-CM设溶解度为Sg则有S/100=CM/（1000ρ-CM）S=100CM/（1000ρ-C

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

c=1000pw/Mmol/L再问：过程，怎么做啊再答：c=1000pw/Mmol/L利用溶质相等来求1000pVw=nM=cVM(1000是换算单位用的）

c=1000pw/M再问：1000是什么？不好意思我比较笨、、、再答：没太明白，1000是数。给的密度单位往往是g/cm3，物质的量浓度单位是mol/L，所以会导出1000

答案：1000mL*溶液密度（g*cm-3)*溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）=————————————————————————————溶质的摩尔质量（g/mol）*1L说明：括号内为单位.

设：溶液体积1Ln=1000×p×w/Mc=n/1=（1000×p×w）/M

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经没有了,

质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg）

“当摩尔浓度值小于1的情况下,从计算公式看,是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量.”?你这句话对吗?应该也还是小于吧?你再斟酌一下“那么问题是：摩尔浓度是随着溶液中溶质质量的增加而降低?”这怎么可

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

要求配的溶液的量浓度：1mol/L,即0.001mol/ml.溶质的摩尔质量：144.17g/mol.所以需要的溶质质量：144.17g/1000=0.14417g.

Mc=1000×密度×w需要密度才能换算

C=1000pw/M=（1000x1.42x0.71）/63=16mol/L

(1)溶质的摩尔数为m/M,得到c=m/M/V(2)质量分数为该物质在总质量中所占的百分数,故ω=100m/ρV

硫酸的相对分子质量为（98）,摩尔质量为（98g/mol）49g硫酸的相对分子质量为98,物质的量为（49/98=0.5mol）配制500mL溶液,所得溶液中的溶质的物质的量浓度为（1mol/L）该溶

c=1000ρω/M推到如下由c=n/V①由密度换算1*10^3kg/L=1g/mL于是m=1000ρV其中溶质为m'=1000ρVω②又由物质的量n=m/M③联立①②③解得c=1000ρω/M