滴定氢氧化钠溶液100毫升,多滴一滴硫酸与少滴一滴硫酸-搜答案-搜搜考试网

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

多加一滴硫酸PH为6,少加一滴硫酸为13,则二者差为7

ph在7时候的斜率应该比较大,最后应该是达到稳定在ph=1再问：为啥ph在7时候的斜率应该比较大再答：在接近滴定终点时ph会突变，可以参考选修4实验

黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H

第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1

一滴硫酸：0.05ml×0.01mol/L×2=10^(-6)mol滴定终点pH=7.0.05ml

C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.1乘以0.05除以1000,体积为0.05L,POH等于4,PH等于10

PH=13POH=1cOH-=0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/（0.025×2）=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积可加和)Ba（OH）2----------H2

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

多加的OH-的物质的量=5*10^-6mol加水至50毫升:c(OH-)=5*10^-6mol/0.05L=10^-5mol/lc（H+)=10^-10mol/lPH=-lgc(H+)=10

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

作用是便于准确观察颜色的变化

(1)首先从bc段可知,氢氧化铝沉淀与（16-14）x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应,故由离子方程式可知（方程我就不打了,用这个打不出来）氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔.于是铝的质量就

强酸滴定弱碱用甲基橙强碱滴定弱酸用酚酞强酸滴定强碱用2者都可以这个选择是根据滴定终点溶液的PH来判断的.强酸滴弱碱,等当点是酸性,落在甲基橙范围内,故强碱滴弱酸,等当点是碱性,再酚酞范围内,故

1、滴定有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可计算一下相对误差：0.02/10=0.2%；0.02/25=0.08%.很明显,滴定体积越大,相对误差越小.2、由于滴定固定的绝对误差主要来之读数

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-