滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性-搜答案-搜搜考试网

LZ你滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题那么你怎么测定那个PH=7的?如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值

滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线；过两条公垂线的中点

是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7

反应终点是变色,滴定终点需要再滴几滴,等待30秒不变色

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,

1,例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性.2,实验过程中,滴定终点的判别为指示剂变色,例如,碱滴定酸,一般用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2——10,即使是强酸滴定强

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.再问：是由等当点判断的还是由终点判断的再答：判断滴定终点

取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.

不论是强酸弱碱还是强碱弱酸如果完全反应反应后的溶液一定是中性的

第一个是反应物全部反应完全,只有产物,没有反应物了.第二个是某一个反应物全部反应完全了,它的范围比第一个大.第三个是指酸碱中和,溶液pH=7,而前两个即使完全反应完全,又可能因为生成的是弱酸或者弱碱盐

因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7

恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.

其实是这样的,当滴定到ph为7时,溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解,这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下）,即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸

1、酸电离的H+与碱电离的OH-反应成水2、溶液中酸过量3、另取少量溶液,滴加紫色石蕊,甲石蕊不变色,乙石蕊变红色

不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性

13一样,24一样中和是酸碱中和,反应一般是反应都可以这么说