搜搜考试网h2so3溶液与nahco3溶液反应的离子方程式为什么没水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 08:28:04
)不反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO32）CO2+H2O=H2CO3由于上面1）2）的反应,CO2溶于饱和Na2CO3溶液,也溶于不饱和Na2CO3溶液.CO2不溶于饱和NaHCO3溶液
NH4HCO3双水解,使得HCO3-浓度更小.NaHCO3水解呈碱性而NH4HCO3双水解,相当于既出来碱性,又出来酸性,中和后一点,碱性减弱.2者不矛盾
碳酸的一级电离要比它的二级电离程度要大的多,二级电离几乎可以忽略不计,也就是由碳酸氢根电离产生的氢离子几乎可以忽略不计,所以本题中碳酸氢根在溶液中以水解为主,主要还是使溶液趋向碱性.次氯酸是个极弱酸,
碳酸氢钠过量2Na+2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3沉淀+Na2CO3-+2H2O碳酸氢钠少量HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3沉淀+H2O
把NaHCO3固体加入NaOH溶液,酸式盐和碱能发生化学反应方程式是NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
NaOH,只要形成溶液就以离子形式存在,粒子是存在于整个分散系的
对于在溶液中进行的离子反应,如果量不同产物不同的化学方程式的写法,先写离子方程式,再写化学方程式比较好.该题可这样考虑：（1）当加入的碳酸氢钠量较少（严格地说加入的碳酸氢钠的物质的量少于溶液中氢氧化钙
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+CO2↑
OH-+HCO3-=H2O+CO2气体符号
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O
SO2+H2O=H2SO3H2SO3(少量)+2HCO3-=2H2O+2CO2+SO32-H2SO3(过量)+HCO3-==H2O+CO2+HSO3-Na2CO3与少量过量S02的反应与上述反应类似
楼上反了,NaHCO3的水解还是大于电离的,NaHSO3才是电离大于水解,根据酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以NaHCO3溶液的pH小（仍为碱性）水解时,碳酸氢根对着碳酸碳酸根对着碳酸氢根不知道这么说
饱和意味着碳酸氢根浓度已经达到极限,不可以溶解更多的碳酸氢根了,这样就可以使二氧化碳不会溶解其中,从而使二氧化碳的消耗量减到最低.硝酸属于强酸.
因为在碳酸氢钠稀溶液中碳酸氢根的浓度不是很大-二氧化碳溶于水存在平衡co2+h2o==可逆==h++hco3-hco3-==可逆==h++co32-如饱和的碳酸氢钠aq中hco3-离子浓度较大抑制了C
再问：ABCD�ֱ�Ϊcacl2��agno3��hcl��na2co3����һ�֣�ʵ���¼��A+B������������B+D������ɫ��ζ����ų�C+B���а�ɫ������
Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+H2O+NaOH
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2(气体箭头)+2H2O
其实是一样的……NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2你可以看到这个式子的产物,NaHSO3和CO2,再加过量的SO2和它们都不反应.
用（PH试纸）测溶液酸碱度
HCO3-+H+=H2O+CO2↑