灼热的铜和什么反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:01:46
![灼热的铜和什么反应](/uploads/image/f/6025540-4-0.jpg?t=%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84%E9%93%9C%E5%92%8C%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8F%8D%E5%BA%94)
除了氮和铜,那么只剩下氢和氧,所以是水2NH3+3CuO----N2+3H2O+3Cu17克氨说明是1mol氨,那么对应的是1.5mol氧化铜,为120g
NO2啊,也可能我把问题想简单了,我觉得不难啊,你把方程式写出来就是2NxOy+3Fe=Fe3O4+N2那个x必然是1,O是2化学方程式才能平啊.
对不起,它们不会反应.也许是你看错了吧!可能这是个“混合气体检验”问题.
是吸热反应,是化合反应中特殊的吸热反应
.高温2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O
C+H20=H2+CO(条件高温)没有气体符号(上升符号),因为水高温生成水蒸气,而化学方程式中反应前的物质中有气体,反应后的气体就不打气体符号(一定要记住啊).我们老师告诉我的~
无法反应.灼热的铜网可以和O2反应,生成CuO.灼热的氧化铜,可以和CO反应,生成Cu.不过,Cu单质,在潮湿的空气中,会生锈,形成铜绿:2Cu+CO2+H2O+O2====Cu2(OH)2CO3也就
B空气中主要含有O2、N2、CO2和稀有气体.烧碱可除去CO2;浓硫酸除气体通过烧碱后所夹杂的少量水蒸汽;灼热的铜网可除O2.因此最后剩余物只剩N2和稀有气体.
设原混合物中CO的质量为x.CO+CuO=高温=Cu+CO22864x32g28/x=64/32x=14g二氧化碳的质量=20-14=6g答:原混合气体二氧化碳的质量是6g.
1、H2O2、2NH3+3CuO=N2+Cu+3H2O电子转移由N到Cu总共转移了六个3、消耗氧化剂的质量为120克设:消耗氧化剂的质量为x2NH3+3CuO=N2+Cu+3H2O3424017gx3
2NH3+3CuO=N2+Cu+3H2O有水汽生成,粉末由黑色变成红色再问:生成2.8g氮气、转移电子数为多少再答:2.8g氮气是0.1mol,那么NH3中原来的N是-3价,现在变成0价,所以每生成1
D可能是单质,也有可能是氧化物可能是碳,可能是一氧化碳
CuO+H2=△=Cu+H2OCO+CuO=△=Cu+CO2❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问:灼热就是指加热状态吗再答:是的
氧化还原反应.有单质参加,还有电子得失或转移.
黑色固体逐渐消失
给你个热化学方程式吧,C+CO2==2CO0-393.509-110.525△H=2×(-110.525)-[0+(-393.509)]>0说明反应是需要从外界吸收能量的,也就是吸热反应.
CO2+C=高温=2C0这里体现的是二氧化碳的氧化性.
碳与氧化铜反应的方程式是2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑,所以参加反应的氧化铜和碳的质量比为: &nbs
4NH3+5O2=(催化剂)4NO+6H2O再答:注意,这一步反应不能直接生成NO2
答:1不可以,因为生成硫酸钙会包围住碳酸钙,无法反应如果是粉末还可以凑合,一般情况是不行的2生成硫酸铜和二氧化硫