搜搜考试网HCOOH和Ag(NO3)2oh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/09 07:14:21
AG一种还原肌与多种氧化机再一起时,总是先与氧化性强的反应,而Ag+氧化性强,所以……
①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；②向滤液中滴
给你三个离子方程式Fe+Fe3+→Fe2+①Fe+Ag+→Fe2++Ag②Fe+Cu2+→Fe2++Cu③综上,首先被置换的是Ag可用假设法做这个题目；若是②先发生,则产生的Ag会和Fe3+反应；若是
硝酸二氨合银含有银氨络离子就行
是不是把NH3写成NO3了?如果是NH3,应该是2Ag(NH3)2++2OH-+CO=2Ag(沉淀)+2NH3+2(NH4)2CO3
应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3
先加铜屑进去置换出银,再用铁丝置换出铜
因为A、E的溶液显碱性,且0.1mol/L的A溶液pH小于13,所以A是弱酸强碱盐,可以知道A:Na2CO3进一步知道E:Ba(OH)2在B中加入氨水有白色沉淀,继续加氨水之过量,沉淀消失,可以排除A
Zn+2Ag+==Zn2++2Ag增加质量=2*108-65=151Zn+Cu2+==Zn2++Cu减少质量=65-64=1现在反应后锌板质量不变,所以生成的Ag：Cu质量=2*108：151*64=
2：1望采纳哦
你的式子是指在混合溶液里面还是单单在甲酸的溶液里面?如果是在混合溶液里面：因为NaOH也在溶液中电离出了OH-所以混合溶液的OH-是包含甲酸里的OH-和氢氧化钠里的OH-所以c(HCOOH)-c(HC
Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,
高中的课本你确定看清楚了?如果看清楚了,应该就是课本有问题了．
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+正极反应式：Ag++e-=Ag原电池符号：(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)
因为这个反应并不是炔烃都能成立的.只有在C三C在碳链末端时才能连有氢,才能发生这个反应.分子中其它碳原子上的氢是不能发生这个反应的.在液氨中反应,促使反应向正方向进行,尽量多地反应为X炔化银.
要回收金属银，可以使用锌与硝酸银反应，将银置换出来，多余的锌与硫酸反应除去，故加入的A为锌，得到的滤渣中含有置换出的银和多余的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故气体C是氢气，所以本题答案为：Zn、
做过银镜反应实验的试管,可以用铁盐溶液洗涤,这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+3Ag+NO3-+4H+===Ag++NO↑+2H2O（离子反应）
题中可作推断依据的信息有（1）NH4+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-取两种不重复；（2）甲、丙、戊3种溶液呈酸性；（3）乙溶液显碱性；（4）甲和
硝酸二氨合银(I)
因为金属和盐的反应条件是：1、前置换后2、盐可溶；3、钾钙钠不用.在金属活动性顺序中,锌排在铜的前面,铜排在银的前面.由此可知：假设锌先与铜反应生成硝酸锌和铜,而生成的铜还会与硝酸银反应生成硝酸铜和银