烃完全点燃消耗氧气最多的是

即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消

（1）燃烧产物为Al2O3Na2O2Fe3O4P2O5由他们的化学式可看出2mol铝钠铁磷耗氧气量为1.5mol1mol4/3mol2.5molP耗氧量最多D（2）M=28M(CO)=28M(N2)=

对于烃类化合物,H所占的质量比例越高,完全燃烧消耗氧气完全燃烧,消耗氧也就越多.对于上述4种化合物,当然是不饱和度为0的乙烷完全燃烧消耗氧气多啊.再问：那苯也有六个H，怎么考虑呢

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

铁再问：讲解一下再答：你写出它们的氧化式子就知道fe3o4用氧最多了

有机物计算题,不用写出方程计算,知道单位质量消耗的量就好了.单位质量有机物CaHbOc消耗氧气[(1/M)*N-c]*16,其中M为有机物的分子量,N为每个有机物分子消耗氧分子的量,是有机物分子中碳原

因为完全燃烧每个C原子消耗1个氧分子每四个H消耗1个氧分子所以等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由碳原子数多少决定如果C原子数相同,则H原子多的耗氧量越多.再告诉你一种类似题型：如果是等质量的烃,则完全燃

最简单的方法,设CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O等物质的量时,最简单就考虑1mol的情况,耗氧量直接看x+y/4的大小,所以很明显答案是D直接用x+y/4计算啊,同不同一样的

1.A.烃类2个H消耗一个O,一个C消耗2个O.等质量的情况下H所占的比重越大消耗氧越多因而选A.2.B,金属纳与乙酸反应快,乙醇慢,苯不反应.溴水能溶于乙醇和苯因而无法辨别.碳酸纳和乙酸反应,乙醇与

CH4+2O2=CO2+2H2O1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,所以2mol甲烷完全燃烧消耗4mol氧气了.

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

A、CH4的（x+y4）=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+y4）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C2H4的（x+y4）=2+1=3，

CH4+2O2=CO2+2H2O16/156*64=6.5616642C2H6+7O2=4CO2+6H2O60/156*224=86.15602244CH+5O2=4CO2+2H2O52/156*16

初中的方法：1.\x05先写出化学方程式丙烷：C3H8+5O2→3C02+4H2O丙烯：C3H6+9/2O2→3CO2+3H2O丁炔：C4H6+11/2O2→4CO2+3H2O甲苯：C7H8+9O2→

等质量的烃,炭元素一样时氢越多越消耗氧反应前10L,反应后依旧是10L,说明燃烧1L的混合烃生成1L的CO2,所以答案应该是一个大于1L,一个小于1L.若两种气体燃烧后都大于1L或小于1L者肯定不对.

因为4gH耗1molO2：4H+O2----->2H2O12gC耗1molO2：C+O2------>CO2若12g物质全为H,则耗3molO2若12g物质全为C,则耗1molO2故等质量时,含H质量

A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.