烯烃燃烧同事

烃类的燃烧通式为：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O

混合气0.1mol燃烧后生成的是0.15mol二氧化碳,0.225mol的水所以平均每1mol混合气对应1.5mol碳,4.5mol水所以一定有一种烃只含有一个碳,就是甲烷CH4再根据上面平均每1mo

设烯烃的分子式为CnH2n,炔烃的分子式为CnH2n-2.解决烯烃先CnH2n+1.5nO2=nCO2+nH2O由于燃烧前后分子是相等的所以上述方程式两边系数相等,即1+1.5n=2n,解得n=2所以

同碳数气态烷烃与烯烃共1L,燃烧生成2L二氧化碳2.4L水,可知1mol混合气含有2molC原子和4.8molH原子.烷烃、烯烃分子碳原子数相同,而烷烃分子式通式为CnH2n+2,烯烃分子式通式为Cn

烷烃：烯烃7/3烷烃：炔烃8.5/1.5烷烃：烯烃：炔烃8/1/1每升的烷烃导致水比二氧化碳多1L烯烃不变炔烃使得水比二氧化碳少1L可以用十字交叉法计算出俩个极限值,就是只有两种混合的,然后就可以推出

解题思路：根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出碳氢比。解题过程：有机物分子式的确定。根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出

等物质的量时炔烃最多,稀烃次之烷烃最后.与C-C键成正比

选C……可以这样理解,看黑烟是因为碳的含量很高,而当C原子数非常多时,H原子的百分含量基本可以忽略了,这是极限的概念.此时,他们的C的百分含量都是12N/14N……另外一个常数相差太小,忽略掉了……具

烷烃：CnH2n+2+（（3n+1）/2）O2→nCO2+（n+1）H2O烯烃：CnH2n+（3n/2）O2→nCO2+nH2O炔烃：CnH2n-2+（（3n-1）/2）O2→nCO2+(n-1)H2

烷烃燃烧火焰呈淡蓝色,无黑烟烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟炔烃燃烧火焰明亮,伴有浓烈的黑烟苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰（含碳量越高,火焰越亮,黑烟越浓）

CnH2n+n3/2O2——>nCO2+nH2O

解题思路：根据有机物的结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

抱歉,之前打错了一些数字.烷烃：CnH（2n+2）+（(3n+1)/2）O2==nCO2+（n+1）H2O烯烃：CnH（2n）+（3n/2）O2==nCO2+（n）H2O炔烃：CnH（2n-2）+（(

只含有C、H元素的化合物的燃烧方程式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O

CxH(2x-2)+[(3x-1)/2]O2=xCO2+(x-1)H2O

(1)C.!n(CO2):n(H2O)==2:2.4==5:6C2H6和C2H4的体积比==1：1.5==2：3(2)n(CO2):n(H2O)==3:3.7n(C):n(H)==3:7.4>1:2烷

当然,这与化学键无关.（芳香烃也可以用）

这种题型主要是看碳和氢消耗的氧原子个数:1mol碳需要2mol氧生成二氧化碳2mol氢需要1mol氧生成水由于是气态烯烃CnH2n,可以的到n=4既该烯烃为C4H8

可以.因为烯烃和烷烃都是只含有C,H.并且其燃烧的产物都是CO2和H2O.注：烃的燃烧通式是CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O.希望可以帮到你.

由碳守恒可以得知平均碳原子数为2.5,已知平均相对分子质量,可以求出平均氢原子数为6,所以,平均分子式为C2.5H6,因此,可以假设烷烃为CxH2x+2,物质的量为m,烯烃为CyH2y,物质的量为（1