搜搜考试网焦亚硫酸钠与氯酸钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 22:59:38
不反应,因为苯甲酸、焦亚硫酸的酸性均强于碳酸,不符合强酸制弱酸的原则焦亚硫酸钠属强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性
先与NaOH反应一方面,一般来说,酸与碱的中和反应会优先发生另一方面,假设CO2先与四羟基合铝酸钠反应,那么生成的氢氧化铝沉淀立即又会被溶液中的氢氧化钠反应形成四羟基合铝酸根离子综上所述,二氧化碳先与
su520wu胡说八道.过氧化钠和水反应,生成氢氧化钠和氧气,是氧气和亚硫酸钠反应.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2O2+2Na2SO3====2Na2SO4总：Na2O2+H2O+Na
Na2SO4+HCl===NaCl+H2SO4.所以不反应．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,
NaCIO3+6HCI=NaCI+3CI2↑+3H2O6H++ClO3-+5Cl-=3CI2↑+3H2O
焦亚硫酸钠是还原性物质氯酸钠是氧化性物质他们之间应该很容易反应在酸性条件下,生成二氧化硫、硫酸钠、次氯酸钠等
过氧化钠先和水反应,氧气再和亚硫酸钠反应2Na2O2+2H2ONa2SO4+2NaOH
2:1,氯酸钠中的氯降低1价,亚硫酸钠中的硫升高2价反应式为2NaClO3+Na2SO3==△==2ClO2↑+Na2SO4+Na2O由于反应中生成碱性氧化物Na2O,反应一般在酸性情况下进行比如：用
2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl钠是+1价,第一个氯+3价,第二个铝0价,第三个氯+4价,第四个氯-1价,氧-2价
根据两物质摩尔比不同,生成产物不同,氯气的氧化性比硫的强,固过程不会生成氯气.当氯酸钠与硫化钠摩尔比大于等于4：1时,而这反应完全,生成氯化钠、硫酸钠.小于时还会有单质硫生成
Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
Na2S2O5+H2SO4==Na2SO4+2SO2+H2O
分别是（CO3）2-,NH4Cl,Hg（NO3）2,KMnO4,NaClO3,Na2SO3.
氯酸钠得电子,被还原,是氧化剂.所以被氧化的只能是C亚硫酸钠.氯酸钠被还原为二氧化氯,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠.不需要写方程式
是不是你写错了呀,溴酸钠应是中性盐,怎么会和具有还原性的焦亚硫酸钠反应呢．应该是溴酸或次溴酸钠吧?其实这是一个氧化还原反应,因为溴酸和次溴酸钠具有强氧化性,可将硫酸钠Na2SO3中的4价硫氧化成6价硫
NaClO3+Na2SO3=(在酸性条件下H+)=NaCl+NaSO4
这个要看两都哪个过量的二氧化碳过量的话就生成碳酸氢钠了,反之,生成碳酸钠.
氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,因此能变成气体溢出.
没有.还原产物是Cl-,不是Cl2ClO3-+3Mn2++3H2O=3MnO2+Cl-+6H+生成的盐酸是稀溶液,与MnO2不反应