搜搜考试网熔化下列晶体,只需要克服色散力的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 13:45:57
不对,晶体的熔化要满足两个条件：一是其温度要达到熔点；二是要继续吸热.
硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共
氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．
这个问题几句话说不清,加你q好友,咱慢慢聊
对于温度而言：1.达到熔点2.急需加热对于晶体本身而言：1.达到熔点温度2.急需吸热
是DA的错误是没说多少度的冰B的错误是0度的冰不会融化C的错误是0度水放热会结冰,温度不会升高D对拉
选D.A氧化镁、氟化钠和氯化钾熔化克服的都是离子键.B金刚石熔化克服的是极性键,氟化钠克服的是离子键,铁的熔化克服的是金属键.C干冰、白磷和萘的升华克服的都是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用
碘融化不需要客服化学键. 组成晶体的微粒──原子是对称排列的,形成很规则的几何空间点阵.空间点阵排列成不同的形状,就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状.组成点阵的各个原子之间,都相互作用着,它们的
二氧化硅是原子晶体.对于原子晶体熔化和汽化都是克服共价键再问：这个不太好理解，能帮我说详细点吗再答：二氧化硅是原子晶体知道吧？再问：知道，为啥气化克服的也是共价键再答：熔化和汽化变化的是原子间距离，而
晶体熔化需要同时具备两个条件：一是温度要达到熔点；二是能继续吸热.
选A,分子晶体熔化不破坏化学键,只克服分子间作用力B要破坏共价键C要破坏离子键D要破坏金属键以上3个均属于化学键的范畴
1.温度要达到熔点2.要继续吸热
选C.A选项是原子晶体,融化的时候克服的是原子间作用力；B和D都是离子晶体,不会克服分子间作用力,只有C是分子晶体,由晶体融化时克服的是分子间作用力再问：能说一下都有什么晶体类型吗？怎么判断啊？我们老
一般情况下,即不存在氢键的情况下,分子晶体在发生物态变化时,分子的间距发生变化,而分子内部的键并不破坏,所以只是克服分子之间的作用力——范德华力如果存在氢键,例如水,液态氨,液态氟化氢等,除了克服范得
干冰是分子晶体,所以是范德华力.d,kcl是离子晶体
B.只有干冰是分子晶体.
1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol
非极性分子之间构成的分子晶体熔化克服的只有色散力,色散力是分子间普遍存在的.K是金属,没有分子,K熔化克服的是金属键,不是分子间作用力.
答案是N2非极性分子相互靠拢时,它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力,这种吸引力称为色散力.找非极性分子.就是N2了.