Hgcl2饱和溶液浓度1*10的-15次方,则其ksp

如果是溶解度随温度变化大的物质,如硝酸钾,温度升高,饱和溶液的浓度不变,因为温度升高溶解度增大溶质的量没有改变.

Ksp=5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp/[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/

解题思路：配平---化合价升降相等解题过程：附件最终答案：略

H2S＝HS-＋H+HS＝H+＋S2-K1＝[HS-][H+]/[H2S],K2=[H+][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H+][H+][S2-]/[H2S],[H+][H+]＝(8.9×10—

设元素为R；加入1g的RSO4,析出3.15g的RSO4•7H2O；原溶液为25%,则析出的2.15g中含XSO4为25%,则含水为75%,这样就可以算出水的质量为2.15*0.75=1.

该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为s/(s＋100)×100%根据公式C＝1000ρW/Mr（式中C为溶质物质的量浓度,

解法二：该物质在物质在室温下的溶解度是Sg,则Sg该物质形成的饱和溶液质量为100g+SgSg该物质的物质的量n=m/M=Sg/Mrg/mol=S/Mrmol在室温下100g+Sg饱和溶液的体积=m/

不是饱和溶液：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.浓度：是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度.以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）

c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10^-5Ksp=c（Ag+)*c（CrO42-）=(7×10^-5*2)^2*7×10^-5=1.372*10^-12所以选A

我帮你测了一下,结果是22.21（室温、水温：都是31摄氏度）尽管有误差,但误差应当很小------------------------------------测量全过程：1.准备药店用的小称(准确到

在50度时某物质的饱和溶液为100克,在温度不变时蒸发掉水分10克,剩余溶液的浓度不变

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度=25/(25+100)*100%=20%10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度是20%

对于饱和溶液,溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）所以10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度=33/(33+100)=24.8%

1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以100g得到25g.2.原不饱和溶液的总质

----------PbI2=2I-+Pb2+初：0.10平衡：0.1+2x≈0.1xKsp=[I-]^2[Pb2+]=0.1^2x=7.1×10-9x=7.1×10-7

因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L

冷却热饱和溶液是溶质析出,而溶剂不变,浓度必定变小；蒸发溶剂时,溶液如果处于饱和态,则溶剂蒸发的同时,溶质也析出,所以浓度不变

因为Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=5.61×10^(-12)所以0.010*[OH-]^2=5.61×10^(-12),解得[OH-]=2.37×10^(-5)pH=14-pOH=14+lg[

可做消毒剂和防腐剂健康危害：汞离子可使含巯基的酶丧失活性,失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞内的磷酰基结合,引起相应的损害.急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等