物质的量浓度相同的几种物质中, ph值

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

答案应该是B.首先我们要知道铵根是会水解的,并且水解呈酸性.选项A中,铝离子也会水解,且也是水解呈酸性,其水解所产生的氢离子会抑制部分铵根离子的水解.选项B中,碳酸氢根河铵根会发生双水解.因为碳酸氢根

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

磷酸根水解PO43-+H2O==HPO42-+OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同

选D.设物质的量浓度为c,则三种溶液中溶质的物质的量分别为3c,2c,c;而三种溶质的化学式分别是NaCl,MgCl2,AlCl3,故氯离子物质的量分别为3c,(2c*2=)4c,(c*3=)3c.所

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－,HPO4²－,PO

NAHSO4氢离子完全电离,相当于一元强酸,PH最小；NaOH强碱,PH最大；Na2SO4强酸强碱盐,呈中性；所以NaOH>Na2SO4>NAHSO4(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以P

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

第一道C问的是溶度,0.5*2=1,你只要用化学式中氯的原子数乘以这种化合物浓度就行.第二题B,配一定体积一定量溶度的溶液时,溶质质量已知,砝码先放好,左盘高物体加少了,偏低.定容俯视少加了水浓度偏高

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

第一题：由于醋酸是弱电解质（大约1%以醋酸根形式存在溶液中）,因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题：多数醋酸没电离,醋酸

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

1)乙酸就是醋酸是比碳酸酸性更强的酸还有两个是中性的所以乙酸pH最小2)虽然是四面体但是氯跟氟原子大小不一样所以在空间上有邻氯跟对氯两种空间结构3）羟基会跟羧基酯化双键会被高锰酸氧化

物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4NH4Cl为强酸弱碱盐,虽完全电离,但在水溶液中NH4+部分发生水解,以NH3·H2O的形式存在；NH4HSO4完全电离,且存在酸式根,可电离出部分H+,

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.

选BNH4+水解生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大；NH4Al(SO4)2中Al3+水解也显酸性,但Al3

H3PO4为中强酸.其一级电离强度>二级强度>三级强度,所以H3PO4电离出的磷酸根就比NA2PO4少.以此类推就可得出来了哈~~~~