现将芒硝48.3克配成2L溶液.求

发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2过量,即溶液显碱性所以,首先计算过量的OH-的浓度设都是1L,混合c(OH-)=（0.06*2*1-0.1*1）/2=0.01mol/Lc(H+)=10^

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

其实本题考察Agcl沉淀的反应.假设3:2:1的单位为L,则：溶液中Ag+=0.4*3=1.2molcl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

1.溶液是均匀的,取出或不取出并不影响浓度,所以c(Na+)=2*2=4mol/l2.比如溶液是1L,则Nacl是3mol,体积变为3倍,是3L,而此时Na+的物质的量是不变的,所以c(Na+)=3/

c(OH)=0.005LX0.5mol/LX2-0.045LX0.1mol/L/0.5L=0.001mol/L,POH=3,PH=11.

反应后钠离子全部与SO42-结合,即可看成是硫酸与NaOH中和（此类题都这样思考）设滴入氢氧化钠溶液为XLH2SO4~~~~2NaOH120.1molx2mol/LX.1mol/LX=0.4L=400

当CO21/2＜a＜1时,显然Na+物质的量大于CO2形成的各种微粒物质的量之和,因此c（Na＋）>c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）A错

1大于HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01m

设要xmol芒硝晶体.90ml水即为90g则Na+为2xmol,水的物质的量为10xmol+90g/18g*mol-=(10x+5)mol2x:(10x+5)=1:10x=0.5(mol)答案为0.5

n(Al3+)=0.1*3=0.3moln(OH-)=0.1*5*2=1mol所以Al3+和OH-的反应比例=0.3:1=3:10离子方程式：3Al3++10OH-==2Al(OH)3↓+AlO2-+

两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO410H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO410H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质=100/s(20+10*180/322)/

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

m(Na+)=1mol/L*500ml=0.5molm(Na2SO4`10H2O)=0.5mol/2mol/mol=0.25molm(Na2SO4`10H2O)=0.25mol*322=80.5g

1、质量百分比浓度=m/n=密度xV/(cV)=密度/c=0.098kg/mol2、Na2SO410H2O摩尔质量为322,64.4g/322=0.2molH2O为2mol,H2O的体积=2molx1

离子浓度的计算.钠离子的物质的量浓度是0.2mol/L则溶质硫酸钠的物质的量是0.1mol/L,那么硫酸钠的物质的量就是0.1mol/L乘以0.05L等于0.005mol,就需要芒硝也是0.005mo

0.02mol/LHCL300mL与0.01mol/L的盐酸200mL以后HCL的物质的量溶液的体积是0.5L所以HCL的物质的量浓度是0.016mol/L再计算PH=-lg0.

15.76g0.46mol/l30ml再问：第三问不考虑碳酸钡么？再答：题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀

SO42-物质的量为20*2==40mmolBa2+物质的量为10*1==10mmolBa2++SO42-==BaSO41：1剩余SO42-40-10==30mmol混合后浓度===30/(20+10