现有2 mol碳酸氢铵,

5ml再问：过程。再答：先采纳可好，再问：你一给过程我就采纳再答：信任在哪里，答案已写好再问：已采纳再问：过程在哪里再答： 再问：谢谢。再答：别着急好不，我上着自习给你发答案容易吗，对学长礼

碳酸氢铵含氮量17.9%尿素46.7%价格上尿素是碳酸氢铵的2.5倍含氮量是它的2.57倍.所以性价比尿素更高!纯手机手动赏分吧～再问：我做的跟你的答案对不上呃

NH4HCO3---->NH3+H2O+CO2V=44.8L;d=2.72g/L;p=15.25V>67.2L;d

1）取样,分别加入少量稀盐酸酸化过的BaCl2溶液,有气体产生的为碳酸氢铵2）取产生沉淀的两溶液分别加入少量NaOH溶液,有能使红色石蕊试纸变蓝气体产生的为硫酸铵,无明显现象的为硫酸钾3)取剩余两种溶

1.NH4HCO3+NaOH===NH3(g)+NaHCO3+H2O离子方程式:NH4++OH-===NH3(g)+H2O0.1*0.2=0.02mol0.1*0.3=0.03mol(反应前物质的量)

现有氧气.碳.铁.二氧化碳.氧化镁.水.高锰酸钾.空气.碳酸氢铵9种物质其中属于混合物的是_空气____;属于氧化物的是__二氧化碳、氧化镁、水___；属于含氧元素的化合物,但不属于氧化物的是__高锰

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

n=0.1*100=2*X,解方程就是答案,x单位是毫升

加入Ba(OH)2溶液.无明显现象的是KClBa(OH)2+KCl不反应只产生白色沉淀的是K2SO4Ba(OH)2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓产生刺激性气体的是NH4ClBa(OH)2+2NH

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=

0.1mol/LNaOH溶液150ml中含有的n(NaOH)=0.1*0.15=0.015mol所以需要2mol/L溶液的体积=0.015/2=0.0075L=7.5mL已配置溶液中n(NaOH)=0

当加至20mL时白色沉淀不再增加,说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应.此时溶液中含有的氢离子即是盐酸中含有的氢离子,所以混合溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.02L=0.002mo

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

NH4HCO3------N791467.8%：79=X：14X=12%含氮元素的质量分数：12%

稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL

D.原溶液含hcl2vmol.加入的hcl为6vmol.共8vmol.加水稀释.8vmol除以2v得4mol.再问：其他选项为什么错

100gx16.8%除以79分之14=94.8g94.8g/100gX100%=94.8%

解题思路：根据碳酸氢铵受热容易分解分析！解题过程：小华发现，家里仓库存放的碳酸氢铵，在夏天会发出浓烈的刺激性气味。且，固体质量会减少，对此他产生了兴趣，并进行了探究。查阅资料碳酸氢铵，俗称气肥，受热易

1mol碳酸氢铵与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?NH4HCO3+2NaOH→NH3↑+Na2CO3+2H2O1mol碳酸氢钙与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?Ca（HCO3）2+2NaOH→Ca