现有20g氯化钠质量分数为15%的盐水和15g氯化钠质量分数为40%的盐水

氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g

（1）A、加水，可使溶液因溶剂量增加质量分数减小，不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的；B、加溶质，可使溶液因溶质质量增加质量分数变大，加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

原题,例3

题目都不给全,害我还要去找题目.原题：用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液,现有下列操作：①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是A.①②③④B.⑤②④①C.

同温下,同一物质饱和溶液的质量分数是一样的,所以质量分数=S/S+100*100%=36/136*100%=26.5%

本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：4g4g+16g×100%=20%；由于原溶液与加入的溶液是同一种溶质的

蒸发水,即溶质质量不变,则有下面等式（x为蒸发后的总质量）200*0.2=0.4*xx=100g所以,蒸发水的质量=200g-100g=100g再问：可加多少克溶质？再答：0.4*200-0.2*20

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

溶质质量分数减小一半,加水的质量等于原溶液质量即100g溶质质量分数增大1倍,蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半即50g

当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

20克6%氯化钠溶液中溶质的质量=20克×6%=1.2克　　稀释前后,溶质的质量不变,12%氯化钠溶液中溶质的质量也为1.2克　　需要12%的氯化钠溶液的质量m=1.2克÷12%=10克　　需要12%

(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则：蒸发掉水：△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则：(200*10%+x*20%)/(

由于在蒸发溶剂的过程中溶质的质量不变，可设蒸发掉水的质量为x．100g×10%100g−x=20%x=50g故选B．

应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g蒸发掉水y克10/(100-y)=20%y=50g现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质质量分数增加一倍,应

m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g

溶液的溶质质量分数改变但是溶质的质量没变,就像和糖水,多加水时,味道变淡,就像糖的质量分数变小,但是水中的糖的质量还是和以前一样多解；M糖=300*10%=30（溶液*溶质质量分数=溶质质量）新配的溶

设加水Xg,（15+X）*15%=15,所以X=15/15%-15=85g

50g*10%=5g20%的氯化钠溶液5%的氯化钠溶液氯化钠.蒸馏水,110g20g2g18g225g25g320g1g29g420g4g26g55g45g再问：这样就可以么？能否写出步骤？再答：当然