搜搜考试网现有20℃时,饱和氢氧化钙溶液(甲溶液),加入氧化钙化固体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 09:50:45
加溶质蒸发溶剂升温
离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液
C．加入一定量的水,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,析出晶体,溶液仍为该温度的饱和溶液,所以恒温蒸发部分水不改变其溶质质量分数
Ca2+HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(1)添加氢氧化钙（2）升温（3）减少水
啊.100克食盐水里面是食盐+水.20摄氏度食盐溶解度36克在100克水中质量百分比26.5%100克食盐水中NaCl=26.5克H2O=73.5克200克食盐水中NaCl=53克H2O=147克10
饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小
就是钠与水反应的化学方程式.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑因为钠与水反应了,溶液中溶剂(水）减少,溶质就会析出,这就是所谓的沉淀.再加上又生成了一部分氢氧化钠,不能全溶,就成为沉淀了对,它与其他
D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你
析出的食盐晶体一样多再问：计算过程！再答：都是10g*36g/100g=3.6g再问：为神马？再答：在温度(20℃时)保持不变的情况下各蒸发掉10克水
食盐的溶解度为36g,说明100g水中最多能溶解36gNaCl,即10g水中最多能溶解3.6gNaCl.现在蒸发掉10克水,两者析出晶体的质量相等,都是3.6g
在温度保持不变的情况下,蒸发掉10克水,析出晶体10g*36g/100g=3.6克再问：我题目中是200克食盐溶液，是否要除以200？谢谢！再答：20℃时饱和食盐溶液200克,没有关系的呀只要是饱和溶
密度为1.1g/cm3,参看幻灯片.
氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀
水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)
减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少
加少量Ca(OH)2固体蒸发少量水升高温度
浓度是变小,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液受热后会析出固体,虽然剩余的溶液仍然是饱和溶液,但是溶液中的溶剂没少,而溶质却少了,因此溶液的浓度是减小的.再问：那有可能不变
是饱和原溶液中溶质质量=500%30%=150克降温后溶液中溶质的质量=150-100=50克溶液的质量=500-100=400克溶质质量分数=50/400*100%=12.5%