现有溶质的物质的量浓度各为1mol.l的fecl3,fecl2,cucl2

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

解题思路：由物质的量浓度的概念进行分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

选D.C也正确A中：NAOH的物质量为1mol,但是溶于1L水,不代表溶解后的溶液体积就是1L,因此无法得知溶液体积,不能计算物质的量浓度B中：同理,加热蒸发掉50克睡,我们还是不知道蒸发后溶液的体积

c=1000m/(MV)W%=m/(dV）*100%祝你好运

假设溶液为1L,则溶质的质量为CX1XM=CM溶液的质量为1000Xρ=1000ρ所以水的质量为1000ρ-CM设溶解度为Sg则有S/100=CM/（1000ρ-CM）S=100CM/（1000ρ-C

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

pH由小到大应该是：2＜1＜3＜4,所以A错溶液中电离出H+的浓度由小到大应该是：4＜3＜1＜2,所以B错若取一定体积4分别和123完全中和,则消耗溶液体积由小到大应该是：1＝3＜2,所以C错剩下一个

D再问：为什么是D？A、B、C为什么错？如果你讲的合理的话我会加你分，拜托！！再答：A答案NaOH溶于水放热要蒸发一部分水溶液达不到1LB答案22.4L在标况下才是1molC答案就是10molHCl先

溶液的质量等于密度乘体积,　溶质的质量等于溶液的质量乘以质量分数.　所以是对的　w%==w/1OO

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

个人感觉问题出在“50g”上,因为题目没说水的密度是1……详细解释一下就是题干中说的“0.5mol/L的NaNO3溶液100ml”根本就不是你所想的100g,因为这个溶液的密度可能很高,（溶液嘛）所以

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

A.1L溶液中含有4gNaOH

c=n/V=(m/M)/V=(3.646g/36.5g/mol)/0.001L=0.1mol/0.001L=100moL/L数据很别扭!

c=1000dw/Mc:物质的量浓度d:密度w:质量分数M:硫酸的摩尔质量这是质量分数和物质的量浓度的转化关系,很重要记住!推导如下:假设体积为VL由于密度一般用g/cm3所以溶液质量=1000dV硫

设NAOH质量为mg,据质量守恒可列以下方程：m/(40%)-m/(50%)=20g解之得：m=40gNAOH物质的量为n=m/40=1mol原溶液的物质的量浓度为:C=n/m=1mol/80mL=1

C=1000pw/M=（1000x1.42x0.71）/63=16mol/L

浓盐酸易挥发在配置过程中物质的量在减少,所以浓度会小于1mol/LNaOH所发生的变化对其物质的量没有影响而NaOH为40g/moL（10g=0.25moL）所以配制完后浓度为0.25mol/250m

c=1000ρω/M推到如下由c=n/V①由密度换算1*10^3kg/L=1g/mL于是m=1000ρV其中溶质为m'=1000ρVω②又由物质的量n=m/M③联立①②③解得c=1000ρω/M