现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为

先和酸反应反应完之后,如果氢氧化钠有的多,再和盐反应原因是,如果先和盐反应,产生的氢氧化铜和硫酸算也会继续反应,所以先和酸反应一般先考虑酸碱反应氢氧化钠滴入氯化钠和氯化钡混合溶液中,不发生任何反应再问

H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3分别0.50*0.1/2=0.025molFe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0

1fe+cuso4=feso4+cufe+h2so4=feso4+h2(气体)这要取决于铁的量,如果铁和硫酸铜反应完了,那么第二个方程式也就没有了2铜绿也就是碱式碳酸铜,cu2(oh)2co3,这个问

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

如果是OH-先和Gu2+反应,那么2OH-＋Gu2+＝Gu（OH）2但是生成的Gu（OH）2又和氢离子反应Gu（OH）2＋2H+=Gu2＋＋2H2O,又生成了Gu2＋,两个反应和成一个反应2OH-＋2

先和硫酸铁三价铁的氧化性大于铜离子

由方程式可知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以在阴极上,首先Fe3+先得电子,但产物是Fe2+,而不是Fe,故而没有Fe析出当所有Fe3+转化为Fe2+后,Cu2+得电子,阴极上析出铜,当所有的

当加至20mL时白色沉淀不再增加,说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应.此时溶液中含有的氢离子即是盐酸中含有的氢离子,所以混合溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.02L=0.002mo

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

可以,但必须保证NaOH溶液过量,NaOH先与H2SO4反应.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

根据氢离子的浓度可以算出硫酸的浓度为0.25mol/L.所以其他两种的物质的量浓度都是0.25.根据以下3个方程式H2SO4+Fe==FeSO4+H2;CuSO4+Fe==FeSO4+Cu;Fe2(S

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

在此反应中铁是被氧化的,而铜离子的氧化性的氧化性强于氢离子,应该是先跟硫酸铜反应,这是理论分析,实际实验中应该也会有少量气泡产生.

硫酸有0.5*0.1/2=0.025mol物质的量相等,则硫酸铜、硫酸铁物质的量也为0.025mol则溶液中一共有硫酸根为0.025+0.025+0.025*3=0.125mol现有的溶液中有Fe3+

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀

解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64……