理想气体状态方程P=nkt-搜答案-搜搜考试网

PV=nRTP是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8．31

现在看我把准确的定义给你说一下：p=nkT,其中：分子数密度n=理想气体系统的总气体数N1/理想气体系统的体积V；k是波尔兹曼常数；T是理想气体系统的温度p是理想气体系统的压强.这样,可以把p=nkT

解题思路：根据理想气体状态方程理解图象的含义。解题过程：理想气体图象分为P－V图象、P－T图象和V—T图象。通过函数及图象的关系理解三个图象的意义在P－V图象中，平行于V轴的线表示等容变化

是的要绝对压强

这里n是分子数密度,即n=N/V.其实是体积V增加,所以n减小,但是N还是不变的.

解题思路：见附件解题过程：

解题思路：根据气体状态方程求解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

理想气体状态方程：PV＝NRTP=(N/V)RT=nRT再问：为什么n=N/V,详细点再答：这里是用n代表N/V，它表示的是物质的摩尔密度。

能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个

语文问题,理想的不受约束,没有对象,所以不叫压强.

你知道湖底的V和T了,那么就能求P了啊,然后用液体压强公式求h

理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度.其中的R也就是普适常数,单位J·mol^-1·

不太明白你想说什么啊.理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊,比如,你的例子中研究对象是气球内的空气,那这里,p就是气球内的压强.P1如果是这个压强的话,P1=P（气球收缩）+P（标准气压）

物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个数,6.02*10^23

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

P是气体的压强,应该用大写,n是分子数密度,T是温度,应该用大写,k是玻尔兹曼常数,约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致,N为分子的个数,V是气体的总体积,应该为大写.理想气

理想气体的公式pv＝nt,p压强,v体积,n摩尔数,t温度（开氏温度）……然后自己算吧再问：还是不会啊再答：pV=(M/μ)RTp=(M/V)(RT/μ)p=ρ(RT/μ)所以：p=aR(27+273

p*V=n*R*T.1有1/3气体逸出,说明n变成原来的2/3.该过程恒压.则:p*V=2/3*n*R*T'.2根据1,2式,解得:T'=420K.:-)

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

理想气体状态方程是描述理想氣體处于平衡态时的状态方程.他建立在波义耳定律,查理定律,盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上.处于平衡态的气体,其状态由压强P,体积V,和温度T刻划,表达这几个量之间