用0.1mol l的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O,适宜的指示剂为

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

设20mL中HCl的物质的量为x,Cl-的物质的量为y（y包括HCl和NaCl中的Cl-）HCl~NaOH11x0.1*0.0274molx=0.00274mol1L中含HCl的物质的量：0.0027

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

负极（活泼金属做负极失电子）,Cu－2e-=Cu2+正极,氢离子得电子,根据得电子的顺序,2H++2e-=H2气体符号

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L比如说,你要配0.1mol/L的1000mL那你所需的浓盐酸的物质的量为0.1mol那么你需要的浓盐酸的体积为0.1mol÷12mol/L=0.0083L=8.3

首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧

其实,是有分两种情况的,1.当HCl滴入Na2CO3时,由于是HCl滴入,所以一开始是H+不足,所以就是(CO3)2-+H+==HCO3-当这个反应完全以后就进一步发生另一部反应--H++HCO3-=

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml