用130g的锌和足量的稀

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

设生成氢气的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nb

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

CaCO3--------------CO210044X17.6X=40g大理石纯度为40/100x100%=40%

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

Zn+2HCl=ZnCl2+H265------------136----216.25*20%---X------YX=6.8gY=0.1g氯化锌和氢气质量分别是6.8克和0.1克.再问：大哥锌片杂质

10.6g和0.1mol

不纯的锌加快反应速率是因为锌内部或表面掺有其他不活泼金属杂质,构成了以锌为负极的原电池,所以加快了反应速率,解答步骤一会上图再答：望采纳谢谢再问：那请问实验室用13g锌粉和2g铜粉与足量稀硫酸反应可生

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

设氢气的质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65            

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

设有杂质的锌中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g杂质的质量是8-6.5=1.5g锌中杂质的百分含量是1.5/8*100%=18.75%答

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%