用1mol L的硫酸中和250mL2mol L的NaOH溶液-搜答案-搜搜考试网

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

(1).用碳酸钙中和硫酸所发生的化学反应CaCO3+H2SO4→CaSO4↓+H2CO3H2CO3→H2O+CO2↑以上反应中和掉了硫酸.(2).用氢氧化钙中和硫酸所发生的化学反应Ca(OH)2+H2

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO49880(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO498112也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质量相同为80克时氢氧化钾中和的硫酸比氢氧化钠

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3＿红＿,＿大于＿,＿等于＿,指示反应终点,同时可以证明中和反应的发生.

熟石灰中和含硫酸的土壤化学方程式：熟石灰：Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O数字为角标

可用烧碱中和,也可用石灰中和,生成硫酸钙沉淀.

2NaOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O再问：谢谢你的回答再答：不谢再问：那个，还

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

Na的摩尔质量是23,K是39.也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..（简单理解下就是分子个数少...）.所以中和出来应该是不完全中和,成酸性.ph应该小于7吧.

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

因为氢氧化钠摩尔质量小于氢氧化钾,所以可以推得实际加入固体中的OH-离子物质的量减少了,所以对酸的中和不完全,反应后ph小于7,表示溶液仍是酸性.