用200吨含氧化铁为80%吨赤铁矿为原料,问:可以练出含杂质为4%吨生铁多少吨?

1000×（1-0.04）=9960M铁=9960吨Fe2O3的摩尔质量是160,其中的铁是112Fe/Fe2O3=0.7需要Fe2O3的质量9960/0.7=14228.6需要矿石的质量14228.

质量分数算很方便,氧化铁中铁元素的直来那个分数是112/160=70%.所以铁矿石中铁元素的质量分数为80%*70%=56%,铁的质量是200*56%=112t.方程式计算用第一种,但是他算错了

氧化铁的质量=200*80%=160t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160112160x列比例式得到纯铁的质量x=112t所以生铁的质量=纯铁/95%=112/0.95=117.9t

先设一下可炼出含铁95%的生铁X3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2160112100t乘以80%X乘以95%比一下X=58.4t再答一下.

1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t．设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO21

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

氧化铁为80%的赤铁矿2000吨所以氧化铁的含量为：2000*80%=1600吨设铁的质量为x由化学方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe1601121600x所以x=1120杂质为2%的生铁:1

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

可以利用化学方程式计算设:须氧化铁的质量是x须铁的质量是100t*98%=98tFe203+3CO=2Fe+3CO2160112x98t160:x=112:98tx=140t需要含氧化铁为80％的赤铁

m(Fe2O3)=200t*80%=80tFe2O3+3CO＝2Fe+CO2160t-------112t160--------m(Fe)m(Fe)=108t因为含碳4%,所以含铁96%所以108t/

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

氧化铁含量：200×80%=160（吨）氧化铁的分子式为：Fe2O3分子量为：160铁元素含量：56×2／160×160=112（吨）

纯度为80%的赤铁矿石100吨中含Fe2O3质量为100*80%=80吨设可炼铁质量为x吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160————2*5680吨————x吨x=56吨可炼铁56吨

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

设生铁质量为X3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2160112200t×80%96%XX≈116.7t

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为X.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280%X200×96%160：112=80%X：200×96%解得：X≈343t答：需要含氧化铁80%的赤铁

设炼制出含杂质2%的生铁质量为x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112200t*80%x/(1-2%）160112分数线===分数线200t*80%x/(1-2%)x=114.29t答：最

120*80%=160Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2得出160/160=112/X等于112t112/(1-3%)=115.5t所以生铁为115.5t

铁Fe,相对原子质量56氧化铁Fe2O3（三氧化二铁）,相对原子质量（56*2+16*3）=160则氧化铁中铁元素含量为56*2/160=0.7=70%设需要赤铁矿石x吨则x*80%*70%=600x