用含碳酸钙的矿物制取二氧化碳的化学方程式-搜答案-搜搜考试网

CO2的质量m=pv=1·1.977=1.977gCaCO3+2HCl===CaCl2+CO210044X1.977g即100/x=44/1.977x=4.49g很详细了

1.CaCO3+2HCl===CO2+CaCl2+H2O1007344xy4.4比例解方程x=10gy=7.3g含碳酸钙质量分数为96％的大理石m=10/0.96=10.4167g稀盐酸的质量分数w=

1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol所以n(CaCO3)=0.125molm(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g大理石12.5/96%=13.020

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石X克那么含有碳酸钙的质量为96%X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004496%X5.5100：96%X=44：5.5X=13.02克.答

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO210044m*85%2.2g100/m*85%=44/2.2gm=5.88g

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为x．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100

CaCO3=CaO+CO2100445*80%XX=1.76t完全煅烧后可制的二氧化碳1.76t.

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

设需煅烧含碳酸钙80%的石灰石的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &

设需石灰石为X克.CaCO3-----------CO210044X*80%4.4X=100*4.4/(44*80%)=12.5所以,需要80%的石灰石为12.5g.

CACO3=CAO+CO210044X/80%g88gx=250g需要含百分之80碳酸钙的大理石250克

解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g.44gm.4.4g100g/

这是实验室大理石制取二氧化碳的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044每100g纯碳酸钙制取44g二氧化碳每200g二氧化碳需要纯碳酸钙454.54g(200÷44×100

你没在线啊图呢mol是什么,我当g做了啊?（难道是传说中的摩尔）第一题是0.5g?表信这个答案.第三题：硫酸铜要想形成晶体,为无水硫酸铜CuSO4=63.5+96+32=191.55H2O=5*18=

CaCO3的质量是100*80%=80t设生成二氧化碳质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2t答：生成二氧化碳质量是35.2t.

收集装置不一样,H2O2制取O2,可以用排水法或向上排空气法,但CaCO3制取CO2只能用向上排空气法,因为CO2能溶于水.再问：反应装置可以通用吗？再答：CaCO3的发生装置用长颈漏斗，因为分液漏斗

设石灰石中含碳酸钙X克CaCO3CO210044x2.2g100/X=44/2.2X=5gM(混)=5/0.9=5.55g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004450xx=44*50/100=22g

再问：谢了

设CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044X4.4g100*4.4g=44XX=10g10g/90%=11g