用基准无水Na2CO3,标定近似
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/12 08:32:14
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因为用酚酞作指示剂,变色时(PH=9左右)碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性(缓冲作用),突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸(二氧化碳和水)
滴定反应:Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中:C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L;m——称取无水碳酸
1/2Na2CO3~HCl5336.5NaHCO3~HCl8436.5Na2CO3中有少量的NaHCO3消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大答案选B
没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问:用氧化数方面知识怎么解释呢?再答:这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守
测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高
盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.
第一问是偏高,第二问是偏低再问:谢谢啦
没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果
还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸(这盐酸是36%到38%的)所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,
一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为:0.1*0.025*106/2=0.1325g
A受潮就有NaHCO3消耗HCL就多了,但算是按需要少的算,A不对BNaCO3质量少了,但按多的算,B对C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对
因为标定EDTA时以铬黑T为指示剂,滴定至终点时ZnIn-由酒红色变为纯蓝色的HIn2-,颜色变化明显.
不能继续用此混合碱标定HCl溶液浓度.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑由两者与HCl反应的方程式可知:标定一份HCl,只需要消耗
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些(称得多些),由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问:可是硼砂还有好多缺点的呀,像不易保存呀什么的。。怎么选择??再答:你
首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液(因为浓盐酸具有挥发性),要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不
(1)若称取无水Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml,求HCL物质的量浓度.①用酚酞作指示剂,0.1350/106×1000=24.74×c(HCl);c(HCl)=0.0515mol