用基准无水碳酸钠标定近似浓度为0.1mol L的HCl,求滴定度T
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/12 11:19:13
![用基准无水碳酸钠标定近似浓度为0.1mol L的HCl,求滴定度T](/uploads/image/f/6269136-24-6.jpg?t=%E7%94%A8%E5%9F%BA%E5%87%86%E6%97%A0%E6%B0%B4%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%A0%87%E5%AE%9A%E8%BF%91%E4%BC%BC%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.1mol+L%E7%9A%84HCl%2C%E6%B1%82%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E5%BA%A6T)
答:滴定反应式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度:C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L
浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.
滴定反应:Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中:C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L;m——称取无水碳酸
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
会使标定结果偏高.因为碳酸钠含有水份,实际重量就偏低,滴定结束时盐酸的量就偏少,所以结果计算得出的盐酸浓度偏高.
测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高
盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.
第一问是偏高,第二问是偏低再问:谢谢啦
没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果
一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK(HIn)处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2~10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-(CO32-H=HCO3-)
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
0.2mol/LHCl约22ml——HCl的物质的量=0.2X22X10^-3=4.4X10^-3(mol)Na2CO32HCl1062x4.4X10^-3(mol)106/x=2/(4.4X10^-
一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法;2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标
盐酸浓度会偏大.因为这意味着还需要继续滴加碳酸钠直至溶液呈中性.此时,碳酸钠的量就比正常情况下的要多.所以.
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再
1、无水碳酸钠更好;2、混合指示剂的变色原理与单一指示剂变色原理一致,只不过是利用了两种指示剂所呈现的色调不同,通过两种不同颜色的混合,达到突出终点的作用.
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些(称得多些),由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问:可是硼砂还有好多缺点的呀,像不易保存呀什么的。。怎么选择??再答:你
(1)若称取无水Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml,求HCL物质的量浓度.①用酚酞作指示剂,0.1350/106×1000=24.74×c(HCl);c(HCl)=0.0515mol