用大理石和氯化氢反应制取二氧化碳化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 05:48:57
![用大理石和氯化氢反应制取二氧化碳化学方程式](/uploads/image/f/6269678-62-8.jpg?t=%E7%94%A8%E5%A4%A7%E7%90%86%E7%9F%B3%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F)
第一次大理石5g生成co21.76g第二次10g3.52g第三次15g4.4g比较上面前两组数据,我们会发现:每5克大理石,生成CO2为1.76克,按此理,第三次,生成CO2应为:1.76*3=5.2
对,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气,另2mol没有被氧化.2HCl--------------Cl2222.4444.8
第一题貌似是用二氧化锰和浓盐酸反应吧...①:MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2另外两个HCl没有发生氧化还原所以3HCl~(1.5
CaCO3--------------CO210044X17.6X=40g大理石纯度为40/100x100%=40%
根究化学方程式2HCL+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑100X73100求出CaCO3的质量136.98g12g的大理石也不够呀.120g都不够呢.解题就是这个思路,第二问求质量分数,就是把
大理石和盐酸反应生成CO2蒸馏水将氢氧化钠溶解,再通入过量的O2即可
解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g.44gm.4.4g100g/
3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O
1MOL碳酸钙和2MOL稀盐酸生成1MOL氯化钙和1MOL水和1MOL二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(二氧化碳后面画个上升箭头)
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
当然算了,氯气是氧化剂,将氢气氧化.一般狭义上是指物质跟氧气的反应,比如2H2+O2=2H2O或者2Fe+3O2=2Fe2O3广义上氧化反应指失去电子的反应,比如上述两个反应,H2和Fe都失去电子变成
说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.
用稀硫酸和硫化亚铁反应制取硫化氢气体,硫化氢溶于水是氢硫酸,氢硫酸是弱酸.该反应是复分解反应,当然属于强酸制取弱酸了.即体现了硫酸的强酸性.
楼上说啥呢?一看题目就知道这是控制反应的因素,要你选者简易的启普发生器,块状大理石不溶,可用启普发生器来制备,想制备多少CO2就制备多少;而纯碱跟稀硫酸反应一下就全溶解在稀硫酸了,怎么控制?至于仪器那
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnSO4=K2MnSO4+MnSO2+O2↑
您是处理的自来水还是中水,如果是中水的话只要保证水中残余在0.1ppm就能达到杀菌效果了;如果是自来水的话,请参考国家饮用水标准.对于检测仪器大致分为两种:1.便携式:快速检测试纸;快速检测仪器;如有
设CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044X4.4g100*4.4g=44XX=10g10g/90%=11g
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
大理石和石灰石主要成分都是CaCo3,大理石成本高,当然是石灰石了
貌似是四氯化钛溶于发烟硝酸吧