搜搜考试网用氯化钡与稀硝酸检验是什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 11:07:25
你好!因为如果硝酸的话,硝酸根在酸性环境下可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,就无法鉴别了.祝学习顺利!
初中检验氯离子只用硝酸银溶液会可能生成生成氢氧化银、碳酸银、氯化银都是白色沉淀检验硫酸根离子只用氯化钡溶液可能会生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀
用硝酸钡和稀硝酸用氯化钡和稀硝酸如果没有硫酸根离子而有银离子也会出现相同的现象即有不溶于酸的白色沉淀
沉淀可能是碳酸盐或者别的盐沉淀,硝酸是强酸,可溶解以上盐,所以排除含有以上盐的可能.再问：为什么不会溶解硫酸盐再答：硫酸也是强酸再问：懂了，谢谢再答：不用，我的解释可能也有漏洞的。
不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会
硝酸比硫酸弱不会反应可以第一个排除,用硫酸会造成结果混淆,所以也排除,只剩盐酸了.
因为生成物可能为AgCl,所以不能用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子,而硝酸根无法形成沉淀,所以产生的沉淀只能是银的沉淀再问：我是问为什么检验氯离子是可以同时加硝酸和硝酸银进行检验？而检验硫酸根离子时要
不能加稀硝酸,应该用稀盐酸酸化.加酸因为要防止碳酸根的影响（硫酸钡不溶于酸,而碳酸钡溶于酸）而硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根,影响实验结果.防止空气中的二氧化碳与氯化钡反应,生成碳酸钡沉淀,影响反应的判
在已知没有银离子和硫酸根离子时可以,因为BaSO3是难溶白色沉淀.若有银离子或硫酸根离子就不行了,因为会和氯化钡生成AgCl和BaSO4白色沉淀
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3BaCl2+2HCl==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀,即可判断存在硫酸根离子
反应.产物为硫酸根.若溶液中存在亚硫酸根,和硝酸反应杯氧化为硫酸根,并生成硫酸钡沉淀.无法判断是否含硫酸根,因此不采用.我们一般检验方法为：先加足量盐酸酸化（除碳酸根和亚硫酸根）,再加入适量氯化钡溶液
不要用硝酸钡,万一有亚硫酸根则会被硝酸氧化成硫酸根.最好还是先加盐酸,若无其他现象再加氯化钡,有白色沉淀就说明有SO42-
应该加氢氧化钡,因为氯化钡里的氯离子对于银离子有干扰,如果原溶液里有银离子也会生产不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而无法证明有无硫酸根
稍等再答：1.ȡ�����Թܣ��μ�BaCl2��Һ��ֱ����ɫ���?�ٲ���BaCL2+Na2CO3===BaCO3��+2NaCl2.��������ˣ�ȡ������Һ�ڸɾ��Թ��
因为成分很复杂啊可能含有碳酸根,也能使氯化钡产生沉淀所以要先酸化,彻底清除碳酸根.另一个也是这个道理Ag+也能CO32-和OH-沉淀.而HNO3不会产生沉淀,所以用它酸化
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成的硫酸钡有一个向下的箭头
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3这两个实验均在稀硝酸环境中进行.再问：为什么要在稀硝酸环境中进行？再答：为使沉淀更好地形成，同时避免其他沉淀产生
氯化钡是不能和硝酸反应的,因为不符合复分解反应的条件：沉淀、气体、水.除非是硫酸能生成沉淀的,或碳酸钡生成气体二氧化碳
必然不能用A,因为硝酸酸化的硝酸钡会使二价铁离子氧化,所以不能用,而盐酸就没有影响了!而且若溶液中有亚硫酸根的话也不会影响
因为有可能溶液中可能有亚硫酸根,那么HNO3会将它氧化成SO42-,导致加入Ba2+后检验出白色沉淀.如果加入HCl,则SO32-会变为SO2跑掉再答：而且如果溶液中有Ag+，加入HCl会有白色沉淀，