用氯化钾和二氧化锰制取氯气后残留的黑色物质,可用 加热洗涤

1.40g从表中可以看出,10g水可以溶解17-13=4g设溶解度是S.S/100=4/10S=40g2.14.3%剩余3g固体是MnO2固体,第一次溶解也会减少4g,所以混合物的质量是17+4=21

生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑14996x4.8g14996=x4.8g,

加水后,用过滤纸过滤氯化钾和二氧化锰,把过滤纸上的水分蒸发掉,就可以得到干燥的氯化钾和二氧化锰.

先加水溶解于烧杯,再把二氧化锰用长颈漏斗过滤出来清洗干燥即可,再把氯化甲溶液冷却热饱和提取即可

2KClO3——2KCl+3O2（MnO2催化剂）23n6所以可以算出n=4molm=nXM=4X74.5=298g再问：你的好清晰啊，看懂了，不过为什么2KCl和3O2的比相等呢？老师没讲过啊，抱歉

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在上述反应中,_____氯_____元素化合价升高,被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低,被____还原______.(

要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…

用溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物.再答：望采纳谢谢

MnO2＋4HCl（浓）=(加热）MnCl2＋Cl2＋2H2O得到含有HCl的Cl2,再通入到石灰水中除去HCl得到含有水蒸气的Cl2再通过干燥剂（比如硅胶）得到纯净且干燥的Cl2,之后再与Cu点燃生

将剩余固体溶于水,因为二氧化锰稳定,难溶于水、弱酸、弱碱,而氯化钾溶于水,搅拌后,再过滤（过滤后的固体就是二氧化锰）,再洗涤、晾干即可得到二氧化锰

剩余固体中有：KClO3、KCl、MnO2KClO3、KCl可溶水（KClO3加热易分解）MnO2不可溶与水【分离氯化钾：加热固体----加水----过滤----结晶（也可烧干水分）】

MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na

设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.

制取盐酸:H2SO4(浓)+KCl=KHSO4+HCl(加热)制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl22KCl=2K+Cl2(熔融状态,直流电)制取溴:2KBr=2K+Br2(熔融状

HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水

MnO2是催化剂在反应中不减少

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O422.4211.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的Cl2中含有2mol,0价Cl,也就是说2mo

4HCL(浓)+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O条件为加热氯气体积1.12LMNO2的质量用其相对分子质量乘0.05