用硫酸铜做电解液zn为负极铜为正,为什么铜棒增重

铁活泼作负极,中性溶液发生吸氧电化学腐蚀：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（Cu）：O2+4e+2H2O=4OH-再问：有没有总方程式？再答：加起来就是总的：2Fe+O2+2H2O=2Fe2

可以再问：是不是金属活动性排在Cu后面都行？再答：形成原电池的条件是：电极之中的一个（或两个）要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应，则反应条件相对低得先发生反应。望采纳好评。

原题中不发生反应,电解液应为CuCl2,则正极：Cu2++2e-=Cu（淀）负极：Al-3e-=Al3+总反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（淀）再问：淀是什么意思再答：生成固体，正极反应写沉

都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做

生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu

不可以再答：镀层金属做阳极可以保持电解液阳离子浓度恒定再问：为啥浓度恒定？再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电子，生成铜离子，同时，阴极生成单质铜，电解液中浓度不变再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电

理论上可以,因为你可记得铁可以进行吸氧腐蚀,同理锌比铁更活泼当然可以进行吸氧腐蚀了.不过电流很弱.

既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极：2H2O--4e-=O2+4H+负极：4

相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质

负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe

可以是硝酸铜,别的就不行了,阴离子就会析出了

离子方程式：Zn+2H+=H2+Zn2+,Cu极产生的气体是H2,

两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极

原电池放电反应,负极是要失电子的,你应该知道电池的话,电流是由正到负,所以电子就是由负极到正极了.所以负极所用的导体要比正极的化学性质活泼,这样才能是负极失电子.还有不明白的,可以问我.这个,我表达能

正在努力解答,请稍候.再问：能再快一点吗？谢谢!再答：正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn—2e-=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

zn在金属活动性顺序表中排在较前,活泼型较大,所以大多情况做负极

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

电镀用的是原电池的原理,电解液是提供要镀在外层的金属,比如用铜盐（硫酸铜、氯化铜等）就是往金属上镀铜,用铁盐就是镀铁,用酸化得溶液是可以提高反应速率.铜形成的过程实质是一个置换反应过程,用比铜性质活泼

电解硝酸钾溶液实际上就是电解水：2H2O=通电==2H2↑+O2↑溶液浓度增加是因为水减少.设被电解的水的质量为X.32.4*34%==(32.4-X)*36%X=32.4*(36%-34%)/36%