由各元素的质量与( )的比值,求出构成物质分子的原子的个数比

【原子】的相对原子质量就是用一个原子的实际质量与一个C12原子质量的1/12计算出的比值【元素】的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值（加权平均数）

这样的题目可以用拆分法进行计算：将MgSO4拆分成MgO·SO3,则原混合物组成变为MgO/MgO·SO3根据镁的质量分数为33％可以算出MgO的质量分数为55％所以SO3的质量分数为45％由此可以算

苯,

C：12O：16N：14H：1相对分子质量=60C：O：N：O=12：16：28：4=3：4：7：1N%=46.7%NH4HCO3的相对分子质量=79----N%=17.7%1000*46.7%=m*

原子个数比=各元素的质量比与各自的相对原子质量之比.例如：氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量=7：20,求该氧化物分子中原子个数比?氮的氧化物分子中氮原子与氧原子的个数比=7/14:20/16=2:5希

这个问题应该这样来考虑：首先,应该把题目当中的氧元素的质量分数求出来（是5/8）.然后再分别求出一氧化碳和二氧化碳中的质量分数（4/7和8/11）最后再看答案,仔细分析.先看答案1：由于一氧化碳或二氧

元素可能有不同的同位素,所以不对.如果说某元素的某同位素的相对原子质量就是用一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的12分之1计算出的比值就对了

相对分子质量是微观粒子质量的表现形式,相对分之质量乘以分子个数得到的比值代表的是微观的质量比质量比是宏观物质反应的质量关系!所以在化学方程式计算的时候就有物质相对分子质量乘以该物质分子的个数得到的比值

设CO2有xmol,CO有ymol,则有（12x+12y）/（32x+16y）=3/5.解得x/y=1/3.所以二氧化碳与一氧化碳质量比为11:21

相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132质量比：m(N):m(H):m(S):m(O)=28:8:32:64=7:2:8:16氮质量分数：28/132×100％＝21.2％

G=mgg=9.8N/kg

看密度的单位kg/m^3就是质量比上体积的意思这就是密度的定义物体的质量是其本身固有的属性不会因其大小变化而变化所以玻璃的质量体积比为2.5*10^3kg/m^31cm^3=10^(-6)m^3所以1

设一氧化碳的物质的量是x,二氧化碳是y所以有（12x+12y）/(28x+44y)=0.3解得3x=y所以一氧化碳和二氧化碳的质量比是28x:44y=7:33,这个是高中算法,初中的话就直接设一氧化碳

密度,不同物质的密度是不同的.

气体标准状况下相同再问：原题：由此可知，同种物质的质量和体积成-----关系，或者说，同种物质的质量与体积的比值是-----再答：同种物质的质量和体积成-正比----关系，或者说，同种物质的质量与体积

分子中原子个数比=原子质量之比/原子量之比如：C6H12O6中C,H,O元素质量比=6:1:8而C,H,O原子量之比=12:1:16所以C6H12O6中C,H,O原子数之比=(6/12):(1/1):

重力质量比值是g9.8N/kg密度是xkg/m³,相乘后为9.8xN/m³也就是代表每米立方米该物体的重力是9.8乘该物体的密度（注意密度的单位是kg/m³）望采纳

氯衣烷由…三种元素组成它的相对分子质量是…64.5氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比是…24：5

质量与体积之比,称为密度.干水泥（硅酸盐水泥）为3.15克/立方厘米；干硬的水泥净浆与水灰比有关,一般为1500千克/立方米；干硬水泥砂浆约为2200千克/立方米；水泥砂石混凝土为2400千克/立方米

G=mg重力与质量的比值就是g,所谓的重力加速度这个g随地理位置的不同是要变的,好比在南极和北极,两地方的g有微小的差别