由混合物质量怎么求微粒个数

这样的题目可以用拆分法进行计算：将MgSO4拆分成MgO·SO3,则原混合物组成变为MgO/MgO·SO3根据镁的质量分数为33％可以算出MgO的质量分数为55％所以SO3的质量分数为45％由此可以算

C3H6这个组合的质量分数==1-O%==1-4%==96%而C3H6中H%==6/(12*3+6)*96%=13.7%

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，Na元素的质量分数为m，所以S元素的质量分数是m×3246，故氧元素的质量分数为：1-m-3246m

化学反应式是与质量比是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑质量比是：55.8……………………2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑质量比是：65.4……………………2设含铁为m(Fe)克,含锌为m(Zn

含活泼金属,绝大多数盐：离子直接构成SiO2、SiC、金刚石、晶体硅：原子直接构成其它非金属单质及其化合物：分子直接构成再问：我是初中生，请讲点易懂的，谢谢再答：NaCl，Na2O，NaOH：离子H2

除以摩尔质量（M）乘NA乘摩尔质量（M）除以NA

摩尔质量：每摩尔物质的质量,等于物质的相对分子质量,单位：g/mol阿伏加德罗常数：每摩尔物质所含的微粒个数物质的量：物质的量=物质的质量/摩尔质量=物质的质量/相对分子质量=微粒个数/阿伏加德罗常数

如图,一场强大小为E的匀强电场方向水平向左,一质量为m、带电量为+q的微粒从离地高为h的地方由静止释放,求微粒落地前瞬间的速度大小和从开始运动到落地的时间.答：见下图.

三者是紧密不可分的,首先,物质的量单位是mol,1mol=***个微粒个数（具体忘了,呵呵）而物质的质量呢是由很多个微粒质量相加而得的

微粒个数:N阿伏加德罗常数:NA物质的量:mol1mol=NA=6.03*10的23次方

1-75%=25%

相对原子质量

m质量n物质的量N微粒个数V气体体积n=m/Mn=N/NAn=V/VmM摩尔质量数值上等于相对原子/分子量NA阿伏伽德罗常数约6.02×10^23Vm气体摩尔体积标况下为22.4L/mol相互换算就利

/>质量和摩尔质量的关系公式为：m=n*M（其中,m表示质量,n表示物质的量,M表示摩尔质量）,那么n=m/M物质的量和原子个数的公式：N=n*NA（其中,N表示原子个数,n表示物质的量,NA表示阿伏

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

物质的量*6.023*10^23＝微粒个数摩尔质量＝物质的分子量（g)＝6.023*10^23*单个分子质量阿附加德罗常数6.023*10^23就是一个数1mol物质的微粒个数

N=n*NAm=M*nn=m/M=N/NAM=m/n上面基本四式NA为阿伏加德罗常数互相代入也可得到新公式

在ALCL3中铝离子和氯离子个数比2：6所以KCL中3个氯离子也就是有KCL3个,ALCL32个.ALCL3和KCL物质的量比2：3KCL质量分数3*（39+35.5）/[3*（39+35.5）+2(

25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g,说明CO有14gCO2中C的质量为11*12/44=3gCO中C的质量为14*12/28=6g故C的质量为6+3=9g,质量分数=9/25=

为什么不能直接用S的相对原子量除以32%,再求出氧占得比值.是因为：这里边只有钠和硫的原子个数比是一个定值（2：1）,钠的质量分数为w(Na),则有w(Na)/w(S)=23*2/32,就可以求出w(