甲乙两同学分别设计气密性是良好

1、b中气体多于a约两倍,由2H2O=2H2+O2说明b是氢气,检验氢气的方法可由氢气在空气中燃烧的生成物来——在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,烧杯内壁出现小水滴,说明生成了水即可简单判定是氢气；2、提

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图,装置气密性良好）,一段时间后,进行观察．请你一起参与分析,并完成后续实验设计．观察现象：①装置中右侧导管中的液面升高．②铁钉生锈,试管底部有黑色

1、D2、在点燃蜡烛并将蜡烛伸入集气瓶时动作太慢,使热量散失.3、向钟罩内注入盐酸,并通入澄清石灰水,取反应后的溶液做焰色反应实验.4、钟罩中产生无色无味的气体,气体通入石灰水后变浑浊；焰色反应实验呈

A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大，气体进入锥形瓶，气球b会鼓起来．B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化．C、二氧

E装置的作用是（防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D）,若无E装置,则测得的氢氧化钠质量分数偏（小）．【E装置通过计算反应前后的质量差得到Na2CO3与稀H2SO4反应生成的CO2的质量（NaO

某同学制作了如图所示的简易电解水装置,进行家庭小实验（注：该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：（1）闭合开关后观察到①A、B管内的现象是电极

1、①这一现象是遵守质量守恒定律,天平左盘此时他发现天平的指针向右偏转了,是由于气球膨胀产生了浮力.②写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③用上述原理来探究质量守恒

①红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故①说法正确；②点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O2  △&

没有图.但产生氧气使集气瓶内压力增大,根据受力情况分析.

（1）铁丝在潮湿的空气中容易生锈，生成的铁锈是红色的，同时消耗氧气，瓶内气压减小，水会进入集气瓶，充分反应后，故能观察到的现象是银白色的铁丝表面有红（棕）色物质出现，量筒内的水沿导管进入集气瓶），量筒

此方法主要是利用了空气的热胀冷缩的原理：手的温度一般高于室温,用手握住试管,会使试管中的空气受热膨胀,如装置气密性良好,膨胀的空气只能从导管口排出从而产生气泡,如漏气则空气会从漏气处排出,导管口不会产

甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小，导致B气球膨胀，A气球无明显变化．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压

1、方案一中,若水的高度没有达到预期的高度,这可能引起的原因　①白磷的量不足　②未冷却后再打开弹簧夹.　③弹簧夹与烧杯这端的导管中未注满水.　　2、方案二的实验测定结果比方案四的测定结果要准确,原因是

（1）仅凭澄清石灰水变浑浊的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生上述现象；（2

n(O2)=12.4/31*(5/4)=0.5V(O2)=0.5*22.4=11.2因为11.2＜20,所以不能

（1）漏斗中液面下降；漏斗中液面上升；（2）长导管中水面上升,甚至有可能吸入注射器中；长导管中出现一小段气柱；（3）向左推活塞,应有一部分水从长导管被压到左边的瓶中.

A高B低,O2被小白鼠消耗,排出的CO2被石灰水吸收（好残忍的实验,把别个关瓶子里）

（1）本题的实验原理是利用铜除去一氧化碳中的氧气，在加热的条件下生成氧化铜，故答案为：2Cu+O2  △  . 2CuO，（2）除去了氧气，但是氧气会

乙的不可行,因为打开活塞的瞬间,瓶内空气会迅速冷却到室温,因此再闭合后不会出现液面高度差丙的方案是,向瓶中加水,直到水浸没漏斗下端开口后继续加水,会发现瓶中剩余很大空间,但漏斗中水堵住不再下流,若一段

石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中Fe