甲烷.氧气和KOH溶液组成燃料电池的正负反应

这当然是氢气啦,来源丰富,燃烧热值高,燃烧后的产物只有水,对环境完全没有害处,但目前用氢气作为燃料存在的问题是价格较高,而且储存较困难.甲烷燃烧后的产物是水和二氧化碳,虽说比煤炭和石油洁净,但对环境还

你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了

(C)是错误的.CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.反应过程中,要消耗KOH,所以错

在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式

40％的KOH溶液做电解质溶液负极反应式:CH4+10OH--8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20

CH4-------CO32-碳元素化合价由-4转变为+4

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

A．甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，故A正确；B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-→4O

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1没有电解质溶液,正负电极得失的电子无法转移2正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-,总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH-—8e-==(CO3)2-+7H2O

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是()\x0dA.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极\x0dB.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变\x0dC.在标况下,

第二个应该是氢气吧?理想燃料是氢气,制取氢气的过程和装置的经济性还没有到普及的程度是氢气未被普遍应用的原因.

ACH4在负极发生氧化反应对　BO2做氧化剂发生还原反应对C分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H

总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-负极：CH4-8e-+10OH-

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

阳极O2+4e+2H2O=4OH-,阴极C2H6-14e+18OH-=2CO32-+12H2O,C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O,总反应方程式一起写不好写因为量不定所以我给两

上面的朋友大概使用的鲁科版的教材!他的回答酸性情况是没有什么问题；碱性条件,最终产物是碳酸根离子不是二氧化碳.这里我用人教版的教材表示一下：酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极C

第一问大家都写了,我就不重复了.第二题答案确实是③,题目说的是水起的作用,①、②、④中,水都只是参与反应,不充当氧化剂和还原剂的作用,但③Na+H2O,水电离出的氢离子被金属钠还原变成氢气：2Na+2

正极：O2+4e-+2H2O---->4OH-A负极：H2+2OH--2e----->2H2OB若要两极相等,A+B*2所以生成2mol水需转移2mol电子改成甲烷,正极不变,负极：CH4-8e-+1

氧气一极的反应2O2+4H2O+8e—==8OH-生成氢氧根,所以PH升高如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...在电池内部,电流方向是