甲烷原电池碱性酸性中性时正负极的反应方程式

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酒精燃料电池,在酸性条件下的反应负极:CH3CH2OH+3H2O-12e^-=2CO2+12H^+正极:3O2+12H^++12e^-=6H2O总反应:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O酒精

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

溶液的pH值受温度的影响,所以以pH值为标准是不准确的溶液中,若c（H+）>c(OH-),则溶液为酸性;若c（H+）7,碱性；pH

甲烷、氢气、氮气、氩气、氦气是中性气体可以用酸性或者碱性干燥剂干燥

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O.负极：CH4–8e-+10OH-==CO32-+7H2O,正

酸性正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O碱性正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2

乙醇：总反应：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O酸性条件：正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-碱性条件：正极反应：3

当然不是了再答：你得看什么燃料电池我估计你说的是氢氧燃料电池吧还有一些其他燃料电池负极就不是了再说就算是氢氧燃料电池负极也不一样啊。。。再答：再问：回答很细心非常感谢再答：再答：再答：再答：再答：不用

发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

上面的朋友大概使用的鲁科版的教材!他的回答酸性情况是没有什么问题；碱性条件,最终产物是碳酸根离子不是二氧化碳.这里我用人教版的教材表示一下：酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极C

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

都可以发生,一般碱性转化效率高,因为生成CO2被吸收.再问：那反应式怎么写？再答：2C2H6+7O2+8OH----->4CO32-+10H2O（碱性介质）正极：7O2+14H2O+28e-=28OH

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

铝是负极失去电子然后电子由导线传导到正极氢气应该是从正极冒出来的.怎么能从负极冒出来?

酸性燃料电池（一般是磷酸）：负极反应：2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应：O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池（一般式氢氧化钾）：负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反

中性

碱性正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O酸性正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+总反应式：2H2