甲烷燃烧产物与过氧化钠电火花-搜答案-搜搜考试网

水和碳酸钠再问：水好像会和过氧化钠继续反应再答：碳酸钠和氢氧化钠吧！再问：为什么呢？为什么没有碳酸氢钠？再答：不可能有碳酸氢钠，因为在150°C时不稳定，会分解

三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4,则反应的总化学方程式可写为：2CH4+

2.1g.列一下方程式就知道啦,增重的部分正好是co,h2的质量.

1.写一下方程式,发现：2分子甲醇+3分子氧气=2分子二氧化碳+4分子水,后2分子二氧化碳对应1分子氧气,4分子水对应2分子氧气,这样前面消耗的氧气与后面产生释放的氧气相等,因而增重的就只是甲醇的质量

加澄清石灰水验二氧化碳水自己判断...

水二氧化碳CH4+2O2=CO2+2H2O

还原产物和氧化产物都是O2

都不符合要求设该物质为CxHyOz,则燃烧反应为CxHyOz+（2x+y/2-z）O2==xCO2+y/2H2O【1】其产物与过氧化钠反应的方程式为xCO2+xNa2O2==xNa2CO3+x/2O2

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

这道题其实首先要知道它增加的重量是初反应物的量,那么意思就是没有气体和水生成,然后就开始写反应方程式,注意,是总的反应方程式,例如①：2H2+O2=2H2O(1),2Na2O2+2H2O=4Na2O2

答案：选B我给你写一个方程式吧你一看就知道了其实这都是老掉牙的题了既然你整上来了我就彻底给你讲明白吧O2+2CH4+6Na2O2~2Na2CO3+8NaOH为什么呢你仔细看一下题意分析一下就知道了压强

甲烷燃烧后生成CO和HO都可以与NaO反应,反应完全后容器内压强为0（150°C）,说明反应后没有气体物质剩余,根据元素守恒,可以推断产物应该为NaCO和NaOH(不可能有NaHCO,因为在150°C

无水CaCl2只能吸收水,可知水为25.2g/18g/mol=1.4mol依H守恒,可求CH4物质的量为0.7mol.从而CO2、CO共0.7mol,质量为24.4g.设CO、CO2的物质的量分别为x

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

酒精是C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和水甲烷是CH4完全燃烧也生成二氧化碳和水~

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2↑首先你得搞清楚这个方程式里面有两个过氧离子是中间价的,其他都是最高价或者最低价,化合价不变.所以过氧化钠既做氧化剂又坐还原剂.其中一个过氧根的两

反应生成的二氧化碳和水和过氧化钠再放出氧气,其实过氧化钠增加的是一氧化碳和氢气的质量.例如:2molCO2生成1molO2,用原子数一减得2molCO.所以只要物质的原子组成是CO或H2就行了A.C2

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O&

设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为（0.1x+0.025

水二氧化碳