电动势E括号里的zn与zn2

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

二个配合物的稳定性是：[Zn(NH3)4]2+K稳：5*10^84.8*10^12离子半径Zn2+Cu2+pm7472稳定性的原因：1、Cu2+半径小.与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+2、[Cu(

铜锌原电池的总反应当然是Zn+Cu2+=Zn2++Cu铜锌原电池中是锌被氧化,铜离子被还原,NaSO4或者AgSO4里都没有铜离子,怎么被还原呢?

Zn单质是0价的,失去2个电子变为+2价的Zn2+.正极的反应：铜没参加反应,而是氢参加反应.这个是事实,记忆性内容.

选B由总反应是Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu说明锌被氧化是所以锌是负极,排除AC又Cu2+——＞Cu所以溶液中要有Cu2+所以D不符合,B符合

化学反应方程式：ZnCl2+2NaOH==Zn(OH)2+2NaCl离子反应方程式：Zn2++2OH-=Zn(OH)2

你看看电解液,要是电解液是碱液如NaOH或者是KOH就必须写进去OH-这和电解液有关,一般Zn-2e-=Zn2+的电解液都是酸,明白了没有啊～

要知道Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+大量存在时是比H+先被还原的,这是规则,记好啦

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.O2在正极得电子,按说会变为O2-,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-所以

根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，组成原电池时，Zn为负极，发生氧化反应，正极应该是活泼性弱于金属锌的导电物质，且该极上发生还原反应，只有铅符合要求．故选D．再问：哦哦  

阳极Zn放电失去电子,不生成氯气,阳极若是除金、铂外的金属作电极,应是阳极金属优先失去电子,这叫做阳极金属优先原则,此时轮不着溶液中其他阴离子放电!求采纳

aquan.水；溶液；浅绿色adj.浅绿色的solidadj.固体的；可靠的；立体的；结实的；一致的n.固体；立方体

我帮你找个化学高手解决吧~

至少应改为4.13,锌离子的析出电势>氢离子的析出电势.再问：怎么计算的，能不能写出计算过程再答：再问：谢谢你啊，我就是想知道计算过程，但正确答案是2.06，不过还是很感谢你再答：不好意思。

电动势=标准电动势+RT/nF*ln(a(o)/a(red))A.阳极：Zn2++2e-=Zn阴极：Ag+Cl-=AgCl+e-总的反应式：Zn2+Ag+Cl-=Zn+AgCl电势与氯离子有关B.阳极

当两种金属形成原电池时,活泼的金属做负极,相对不活泼的金属做正极.发生原电池反应.此时,负极的金属会失电子,变成离子进入溶液中,电子通过导线或者盐桥传到正极.另一个烧杯中的金属阳离子在正极得到电子,析

Cu作电极时,Cu要失电子阳极：Cu-2e-=Cu阴极：Zn2++2e-=Zn总反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+所以1是正确的.2、错误.因为Cu与ZnO没有自发的氧化还原反应3、错误.Zn被腐蚀

教你一个自创的方法：：按照语言习惯,正负极阴阳极得失电子第一个字对应第一个字,很容易记下来,正极是得电子的,阴极也是得电子的………………本题阳极是失电子的,负极也是失电子的--所以选1和4答案选A再问

电解硝酸钾溶液实际上就是电解水：2H2O=通电==2H2↑+O2↑溶液浓度增加是因为水减少.设被电解的水的质量为X.32.4*34%==(32.4-X)*36%X=32.4*(36%-34%)/36%

排水法收集气体再问：那如果是Zn2+的话怎么测量？再答：额，测离子数量的话那是高科技了