电子构型为9-18或18 2的金属离子极化力

24号为元素Cr1、基态原子的电子排布式和电子构型电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1电子构型：3d54s12、该原子核外有多少电子层?多少亚层?多少成单电子?电子层：4电子亚层：7单

最后还有4d10,你忘了,所以是18电子构型.银的原子序数是47,请你再核对一下.

有这么复杂吗?碱性强酸性强对应的都是物质的活泼程度,能量越高越活泼,物质越不稳定越活泼,剩下的你自己可以解释了吧?再问：就是想从那方面了解啊再答：离子势能高，极化能力强碱性强呗。这个高中大学衔接知识。

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键.HCN分子的结构式为H—C≡N∶,

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期

d8,即表示外层电子结构,比如：Ni,外层电子结构为：3d84s2Ni2+的电子构型为：3d8d8电子构型的有：Ni(II),Pt(II)等等.

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

元素原子序数—其上周期稀有气体原子序数=价电子数然后按照ns、(n—2)f、(n—1)d、np的顺序书写

电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为：ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为：1s2s

砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!

就是一个离子的最外层电子数是18,就叫18电子构型.比如Zn2+的最外层电子数是18,所以Zn2+是18电子构型Pb2+的最外层电子数是2,次外层是18,是18+2电子构型S2-的最外层电子数是8,是

Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5

[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7

A．C形成3个δ键，孤对电子数为12(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A选；B．S原子形成2个δ键，孤对电子数为12（6-2×2）=1，所以立体构型为V型，故B不选；C．碳

CO和N2和NO+是等电子体,你知道N2是直线型了那麼就知道CO,NO+也都是直线型.CO32-和NO3-和SO3互为等电子体,SO3是平面三角形所以CO32-,NO3-也都是平面三角形.