电离平衡要算水的浓度吗-搜答案-搜搜考试网

盐酸是一元强酸,氢离子浓度等于盐酸浓度,氢氧化钠是一元强碱,氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.PH=0的溶液氢离子浓度是1mol/L,PH=14的溶液氢氧根离子浓度是1mol/L.这些酸溶液中水电离产生

A离子积是NH4+和NH2-浓度的乘积,所以是②液氨中投入NaNH2或NH4Cl时,因为是液氨,不能使这两种盐电离开,因此不会影响离子浓度,所以是③

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

再答：

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

碳酸根是弱碱根,部分水解,电离大于水解

因为活泼金属能和水电离出来的氢离子反应,消耗氢离子,使氢离子浓度减少,所以水的电离平衡向右移动再答：氢气不断生成冒出来，没有什么浓度的说法再答：随着氢气不断生成，水不断电离，氢氧根离子浓度不断增大，氢

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

醋酸电离出来的H浓度确实小于0.1,但是随着反应的进行,会促进醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+的电离,最终会使CH3COOH中的所有氢离子都转化为氢气.由于醋酸与盐酸都是一元酸,且物质的量浓度

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

当然是电离前的啊.指的是0.1moL的醋酸配制成1L溶液后的浓度,跟电不电离没有关系.

反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

平衡时

很对

必定勒沙特例原理

如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小