电解氢氧化钠,溶液PH怎么变化-搜答案-搜搜考试网

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

亲,你确定溶液浓度是变小?电解氢氧化钠溶液,氢离子更易被电解,导致其生成氢气与氧气,表现为电解水.水少了,溶液浓度应该变大吧.氢氧化钠呈碱性,浓度大碱性强,PH增大.

依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO42-更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液

电解氯化铝溶液,如果电极都是惰性的,那么阳极发生2Cl--2e-==Cl2的氧化反应阳极发生2H+2e-===H2因此化学方程式为2AlCl3+6H2O==2Al(OH)3+3H2+3Cl2考虑AlC

CuCl2=Cu+Cl2CuCl2水解弱酸性高中来说PH是不变实验派：电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小理论派：电解产生的Cl2放出,CuCl2溶液的浓度减小,溶液的

阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后,相当于H2SO4与K2SO4的混合溶液

假设是惰性电极,则电极不参加电解反应电解硫酸铜溶液阳极：水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性,pH减小阴极：Cu2+比水电离的H+更容易的电子生成Cu电解氯化钠

反应为:NaCl+H2O--(通电)--->NaOH+H2+Cl2因为生成氢氧化钠,所以pH不断上升

变小因为相当与电解水所以[H+]增大所以PH值变小

电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵

解题思路：用惰性电极电解NaOH溶液实质上是电解水，故电解后NaOH的物质的量不变，由于水分减少，故NaOH溶液的浓度会增大，OH-的浓度会增大，溶液的pH会增大。解题过程：解答：用惰性电极电解NaO

就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变大

pH增大.因为多性电极只是传递电子,不反应,而溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子只有OH-,而H+比Na+易得电子,所以相当于电解水：4H++4e-=2H2；4OH--4e-=2H2O+O2..因为只

在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,溶液呈现红色.用惰性电极电解时,阳极：OH--4e-=2H2O+O2,OH-减少,红色变浅.阴极：4H++4e-=2H2H+减少,OH-增加,红色变深.

那要看谁过量咯,他们的电解方程式分别为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2.当n(CUSO4)>n(NACL)时,生成的硫酸过量,电解后

pH变大,电解稀氢氧化钠溶液,就是在电解水,水少了OH-浓度就大了

cuso4

降低,通电时,CU2+移向阴极.OH-移向阳极,这是根据不同离子的氧化还原能力不同知道的,OH-被消耗,PH当然要减小了

当电解池的阳极材料是活泼金属（金属活动性顺序表中银以前,包括银）时,阳极反应就是该金属失去电子被氧化.本题中,相当于电镀,阳极为银失去电子变为银离子,阴极反应为银离子得到电子变为银单质,理论上电解液的

减小,2OH-+CO2==CO3^2-+H2O和空气中二氧化碳反应了,OH-离子浓度降低,根据水的电离平衡,氢离子浓度增加