电解氢氧化钠溶液的电极反应式-搜答案-搜搜考试网

你的理解都对实质就是电解水

阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑

石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH--4e-=O2+2H2O负极发生还原反应:4Ag++4e-=4Ag总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3(反应条件:电解或通电

不是因为氢氧根少.是因为酸性时根本没有氢氧根.在酸性溶液中才写2H2O-4e-==4H++O2↑碱性溶液中就写4OH-+4e-=2H2O+O2↑

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

两个氯离子失去两个电子,变成两个氯原子,两个氯原子结合为氯分子.

记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

金属做电极阳极（除了贵金属之外）,都是金属本身放电.如果溶液是碱性的,会产生Fe（OH）2,而且这种物质不稳定,还会继续被氧化.一般电解池都有离子选择性透过膜,阴极产生的OH-不会透过,所以阳极的pH

电解池的阴极对应的是正极.口诀：活泼为负失氧化.不活泼为正得还原.根据得电子能力表,氢得电子能力氢大于铜.氢在正极的一边,也就是阴极.2H++2e-=H2再问：但是氢氧化钠溶液呈碱性为什么出H+？

正极：Cu2++2e—=Cu负极：4OH—+4e—=2H2O+O2

以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.

如果是惰性电极阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊