搜搜考试网电解氧化铝当转移6mol的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/25 23:07:42
电解过程中,铝得电子,氧失电子.所以转移0.6mol就意味着铝得到0.6mol电子.1molAl3+得3mol电子变成1mol金属Al,所以就有0.6/3=0.2mol铝生成.质量为27×0.2=5.
Al3++3e==Al说明生成1摩尔铝转移3摩尔电子,所以若有0.3MOL电子发生转移,则理论上能得到金属铝0.1摩尔,质量是2.7克.需要氧化铝0.05摩尔,质量是5.1克.
反应中0.3mol电子转移,等于生成0.05molAl,然后可以自己算了再问：0.05怎么算出来的？再答：Al2O3变成AL金属，需要转移6个电子，SO，0.3/6=0.05再问：为什么是转移6个电子
直接写阴极电极反应式：2H2O+2e-==H2（气体）+2OH-0.5mol电子转移,生成0.25mol氢气,标况5.6L.
这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的
设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0
(1)电解中转移0.6mol电子,则参加电解的物质是硫酸铜和水则电解后的溶液是硫酸溶液电解后硫酸铜的物质的量：0.125mol电解后溶液体积：（100-0.125X64-1/16X32-0.175X1
设生成金属铝x克，需氧化铝y摩尔，则2molAl2O3～～4Al～～12mol电子2 &nbs
1mol氧化铝中的铝由为正三价变为O价得三mol电子,现在转移0.2mol电子,故得到铝为0.066克,氧化铝为0.033克.
电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应转移2mol电子，生成氢气和氯气各1mol，当反应中电子转移0.4mol电子
2Al2O3=4Al+3O2····转移12e－4×2712m0.2mol108/m＝12/0.2molm＝1.8g
每产生4mol铝,转移电子12mol,12就是这样来的!2Al2O3==4Al+3O2转移的电子2412(理论值比)XY0.2解得X=1/30Y=1/15所以m（Al）=1/15×27=1.8gm（A
理论上得到铝的物质的量为1/15mol,质量为27/15=1.8克再问：具体过程再答：一个铝离子得到3个电子变成铝原子Al3++3e-==Al3mol27g0。2molxgx=27*0。2/3=1。8
这个反应是阳极:2Cl--2e==Cl2(g)阴极:2H++2e==H2(g)因此共产生0.4mol气体,即8.96L(标准状况)
生成一摩尔铝转移3个电子,所以27×2×10^6mol/3=1.8×10^7g=18t为生成单质铝的质量,Al2O3对应2个AL,其中AL占54/(54+48)=9/17,所以铝土矿应该用18×17/
4再答：摩尔再答：请采纳再问：为什么啊再答：因为原来是-2价的再答：后来是0价，一个氧分子要两个氧原子才能形成再答：了解了?
2Al2O3=4Al+3O21molAl2O3电解转移6mol电子,得到2molAl转移0.6mol电子得到0.2molAl,需要Al2O3,0.1mol,10.2g
一般讲,得到1mol铝单质需要3mol电子,要是1/5mol的电子转移的话,应该是得到1/15mol铝单质,质量为1.8g.需要氧化铝1/30mol
水在溶液中少量电解成H+与OH-该溶液中电解的是Cu2+与OH-（OH-比SO42-易电解）