电解法制备氢氧化亚铁时,铁做阳极,石墨作阴极,电解液只能是相同温度下-搜答案-搜搜考试网

CuOHZn(OH)2Ba(OH)2KOHAl（OH）3Ca(OH)2Mg（OH)2

氯气与氢氧化钠冷生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2ONaClO3+2HCl

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制取氢氧化亚铁的反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4从这里看,先加什么并没有影响.但是硫酸亚铁要现配现用.所以实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸,除去水中的氧气,再配

溶液和空气中的O2会把得到的白色固体迅速氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3看到的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色（中间色）,最终变为红褐色

此时,因还原铁粉和稀硫酸在继续反应,放出的氢气阻断了空气与溶液面的接触,延缓了氢氧化亚铁的氧化,因此,白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改变颜色.

如果用NaOH,会将亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,所以不用

氢氧化三铁和氢氧化二铁的水合混合物发生一定的颜色变化

防止有O2混入O2就会氧化成FE3+

解析：不能实现一步反应而制得,只能通过分步反应：（1）高温煅烧氢氧化铁Fe（OH）3,制取氧化铁Fe2O3：2Fe（OH）3―（高温煅烧）→Fe2O3+3H2O（2）一氧化碳CO高温还原氧化铁Fe2O

纯氢氧化亚铁是白色的.但一般很难看到,常常见到的是浅绿色因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢

防止氢氧化亚铁被氧化,氢氧化亚铁十分活泼的

是提纯金属；还是制备合金：如果是制备合金成功与否决定于合金成分的电化学性质；E—mail:huangtz518@lycopper.cn

因为氢氧化亚铁在有氧气时很容易被氧化成氢氧化铁,所以如果不伸到液面下滴的话就会带空气进去,也就生成了氢氧化铁了.而伸入液面下就不会带空气进入,就生成的是氢氧化亚铁

阳极：2Fe-4e-=2Fe2+阴极：2H2O+O2+4e-=4OH-电解质不可以是氯化亚铁溶液否则阴极发生：Fe2++2e-=Fe而无法得到氢氧化亚铁

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

工业制铝：2Al2O3=通电（冰晶石）=4AL+3O2↑工业制钠：2Nacl=通电=2Na+Cl2↑工业制氯：2NaCl+2H20=通电=2NaOH+2H2↑+Cl2↑综上所述是电解法查看原帖>>满意

要把氢氧化钠加热煮沸,除去溶氧,再在氢氧化钠表面加油溶性液体,如CCl4,苯等等,防止氧气溶入.加硫酸亚铁时用注射器或者滴管加,出口要伸到油层以下.

氢氧化亚铁加热可变成氧化亚铁.氢氧化亚铁是不溶性碱,不溶性碱加热就可以变为对应的氧化物.不过在加热的时候最好是隔绝空气,因为二价铁很容易被空气中氧气氧化成三价铁.

首先制备氢氧化铁胶体的方程式为FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl而氢氧化亚铁在空气中氧化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

电解法制备氢氧化亚铁时,铁做阳极,石墨作阴极,电解液只能是 相同温度下