电解硝酸锌

固体白色粉末溶液无色

解题思路：得失电子守恒解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

阳极均为Fe放电；；Fe-2e=Fe2+但阴极很复杂,因为浓酸中水很少,NO3-与SO4-很难电离,可能生成氮氧化物或硫化物,不能确定.高铁酸在含水的情况下本身会变得不稳定,很容易失效.用在高温和潮湿

这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊

解题思路：根据两极通过的电量相同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

做题经验上讲,固体白色,溶液无色透明.

利用焰色反应区分钠盐与钾盐,加入硫化钠,硝酸铝直接双水解,余下的利用硫化物的颜色及溶解性差异区分.具体反应自己查

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离

分析NH2OH的价态可以得出NO3－被还原成NH2OH,因而阴极上NO3－→NH2OH阴极的电极方程为NO3－＋6e－＋7H＋＝NH2OH＋2H2O（阳极：2H2O－4e－＝4H＋＋O2总2HNO3＋

电解硫酸得到氢气和氧气电解硝酸得到氢气和氧气和水电解饱和食盐水,一开始得到氯气和氢气和氢氧化钠,氯离子反应完后,得到氧气和氢气电解不饱和食盐水,一开始得到氯气和氢气和氢氧化钠,氯离子反应完后,得到氧气

__阴极：6NO+3NO-6e=6NO32425+_阳极；8H+6e=2NO+4HO2自己想的

因为电解含氧酸实质是在电解水;不管它在电解硝酸还是在电解硫酸,都是在电解水.2H2O=2H2+O2在阴极:4H++4e—=2H2在阳极：4OH——4e—=2H2O+O2所以在两个电极上产生的气体体积是

稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO

你确定会出现不同的结果?就算一杯是氯化钙硝酸钠固体另一个是氯化钠硝酸钙固体,你在不使用化学方法或尖端物理方法的情况下,如何分离?其实离子化合物无论固体还是溶液或熔融液,都是离子混在一起.把氯化钙和硝酸

电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑

将镀银瓷片溶解于稀硝酸中,溶解后将溶液移入自制电解槽中,用石墨和不锈钢作电极,用6V直流电解,在不锈钢板上析出纯银,很简单的.再问：石墨为什么容易腐蚀呢？？？我用的是5V的电压再答：电压高一点好调节槽

起到了导电的作用,.不参与反应的电解质,一般起到的是导电、加快反应速率作用,离子浓度越大,反应速率越快!

在生产电解锌的过程中所产生的金属渣.目前已测出“电解锌阳极泥”所含金属含量为：二氧化锰：≥55%铁：≤8%锌：≥15%及其它微量金属元素（待测）