搜搜考试网电解硫酸溶液为什么氢氧根失电子生成氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 02:40:00
稀硫酸,稀NaOH溶液都是强电解质,可以完全电离但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2
让我先理解一下你的意思.你是在问为什么阴极的Cu电极为什么没有得电子,是么?是因为Cu单质,不可能得电子.你是问为什么电解出来的Cu2+没有得电子?因为由于电解液是硫酸钠,电解出来的Cu2+比较少.如
电解足量硫酸铜溶液时,反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4阳极反应：4OH--4e=O2↑+2HO阴极反应：2Cu2++4e=Cu
电解硫酸钠时负极是氢离子得电子产生氢气,而电解硫酸铜则是铜离子得电子生成铜,但二者正极都是产生氧气
阳极是铝失去电子变成铝离子进入到溶液中,阴极是氢离子得到电子生成氢气逸出,所以溶液中的铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝,加热氢氧化铝就可以得到氧化铝
楼上没看清,这是无水条件下的电解.当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的.但是事实上显然不是这样,像纯硫酸中的离子浓度相当大,可以导电.上面的实验如果硬要给个确切的答案,恐怕只有通
电子只在导线中移动,溶液中移动的是阴阳离子而非电子.“电子不入水,离子不上岸”
因为在硫酸铵溶液中铵根离子发生水解,溶液显酸性,氢氧根离子浓度很低,所以硫酸根离子浓度大,造成电极电位的变化而在阳极发生反应：2SO42--2e→2S2O82-即生成过硫酸根离子,这也是工业生成过硫酸
活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时
因为惰性电极本身不参与反应,在电极上放电就是发生反应,同时阴极的定义是发生还原反应的电极,还原反应就是得电子,如果失电子就是阳极了.
首先硫酸溶液中能放电的离子有OH-离子（水分子离解出来的）,SO42-,HSO4-.就失电子的顺序来看,前者大于后两者,因此是OH-在阳极放电,本身水的离解是一个动态平衡,随着OH-不停的消耗,那么就
增加导电性加速反应进行
电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵
增加水的导电性,纯水是不导电的.加入含氧酸或强碱后还是氢氧根和氢离子放电,对实验效果没有影响.
就是氢氧根失去电子啊,氢氧根反应了变成氧气,剩下了氢离子
在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化
减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!
因为水被电解了,少了,也就是所酸的浓度大了.于是pH就减小了.
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
因为电化学过程中,只能是离子直接参与反应.水分子不直接参与反应,而是电离成OH-和H+后参与反应.