电解硫酸铜溶液阳极方程式写反应物写水还是氢氧根离子-搜答案-搜搜考试网

C是惰性电极,所以阳极电解反应为4OH-—4e-========2H2O+O2↑再问：为什么不是2H2O—4e-===O2↑+4H+呢？再答：其实是相同的，因为方程式中的OH-来自于水。但是一般写作电

1阴极：2H++2e==H2阳极：Cu-2e==Cu2+Cu+H2SO4===CuSO4+H22阴极2H2O-2e==H2+2OH-阳极Cu-2e+2OH-==Cu(OH)2Cu+2H2O==Cu(O

4OH--4e=2H2O+O2

铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2++2e-=Cu就是这样

阳极2Br--2e-==Br2阴极2H++2e-==H2总反应的方程式2HBr=通电=Br2+H2

电解盐酸溶液阳极反应方程式是2Cl—--2e—==Cl2电解NaOH溶液电极反应方程式中写氢离子和氢氧根离子放电,总反应方程式中写水分子放电.

2CUSO4+4H2O==2CU+2H2O+O2+2H2SO4阴极：2CU2++4e-=2cu阳极：4OH-+4e-=2H2O+O2嘿嘿方程式打不规范,将就着看吧

Cu（粗铜）=电解=Cu（纯铜）

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2负极：4H++4e-=2H2总：2H2O=2H2+O2

4OH--4e=2H2O+O2

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

阳极材料为惰性的石墨,不会发生反应,因此反应的就只能是溶液中的水了2H2O-4e-=O2+4H+在阴极,Cu2+的氧化性比H+强,所以Cu2+先放电生成CuCu2++2e-=Cu总反应方程式就是：2C

有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的

两种情况：（1）酸性条件下是电解水2H2O=2H2↑+O2↑（2）中性或碱性条件下阴极：2Zn离子+4电子=2Zn阳极：4OH离子-4电子=O2+2H2O总方程式：2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2铜一直在被还原（由Cu2+变为Cu）,所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离子相等,就要不断地由水来提供H+同时出来O2.

阳极.Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Cu+2H2O=通电=Cu（OH）2+H2不必标注气体与沉淀箭头

银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。

阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O=通电=2Cu

1、氯化镁溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：Mg2++2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、氯化铵溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑