搜搜考试网电解硫酸锌.硫酸锰制备锌和二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 07:25:35
负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位
惰性电极阳极得到氧气和硫酸,阴极若溶液浓度大得到铁或铁和锌,若浓度小则为氢气
硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
不必要每个回答都那么复杂吧硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质由于S已经时+6价了不可能再生高了,所以时O2-生高生成氧气SO4的氧时-2价所以氧来自水为了达到电荷守恒所以SO4中
不是很理解你的意思.如果是单纯的电解硫酸锌溶液,那么直接插入两个极板,电解即可.不过产物是锌单质和氧气.如果是电解硫酸锌用以精炼锌（工业上用此法精炼铜,不知道有没有精炼锌的）那么阳极用待提纯的锌,阴极
本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不是氢的析出.
本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.
阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn
实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿.稀硫酸、干电池锌皮.实验步骤：⑴、把干电池锌皮表面的杂质除掉后把它们放在烧杯里.⑵向烧杯倒进适量稀硫酸,以浸没锌皮为度,待锌皮溶解.⑶、把反应后的溶液
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4+H2S=ZnS↓+H2SO4ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
通常可以将石墨电极视作惰性电极,不参与电解反应.而二价锰没有到最高价正七价,所以能被氧化.(注：硫酸锰显弱酸性,因为二价锰会轻微水解)阳极反应：Mn2+2H2O-2e====MnO2(s)+4H+阴极
解题思路：碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周围生成的Cl2能氧化碘化钾生成碘，碳棒与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H++2e-=H2↑，周围溶液
不反应,铜比锌不活泼.
反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）
正极失电子,锌离子进入溶液,所以是锌离子反应.电解硫酸锌就相当于电解水,就是氢离子得到电子,氢氧根失电子的过程再问：按反应顺序来说,氢在锌前面,氢应先反应再答：电解的时候反映顺序和金属活泼顺序刚好相反
前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,
生成硼酸锰沉淀
如果你是通过点解得到锌的话就有影响,因为铜的金属活泼性比锌的弱,所铜就会先得电子,而锌就不能得到电子.要除去的话,就要往溶液中加入过量的锌粉,把铜用锌置换出来.
不能,因为硫酸是强酸,在溶液中不呈弱酸性,所以无法反应.