搜搜考试网电解硫酸锌和硫酸锰制备锌和二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 08:56:38
负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位
惰性电极阳极得到氧气和硫酸,阴极若溶液浓度大得到铁或铁和锌,若浓度小则为氢气
硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀
（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
不必要每个回答都那么复杂吧硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质由于S已经时+6价了不可能再生高了,所以时O2-生高生成氧气SO4的氧时-2价所以氧来自水为了达到电荷守恒所以SO4中
Na4XeO6为强氧化剂,在酸性介质中将MnSO4氧化：5XeO64-+8Mn2++2H2O=5Xe+8MnO4-+4H2O
本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.
阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn
锌和“稀盐酸”反应,生成“硫酸锌”和氢气?Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂(盐酸)Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄(硫酸锌
实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿.稀硫酸、干电池锌皮.实验步骤：⑴、把干电池锌皮表面的杂质除掉后把它们放在烧杯里.⑵向烧杯倒进适量稀硫酸,以浸没锌皮为度,待锌皮溶解.⑶、把反应后的溶液
复分解反应条件是有沉淀或者水或者气体生成,所以第一个无法发生BACO3+NA2SO4==BASO4(沉淀)+NA2CO3NA2CO3+CACL2==CACO3(沉淀)+2NACL
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO+2MnSO4＋8H2O＋5S↓正确而你的配平不附和电子守恒,即H2S中的S失电子总数等于KMnO4中Mn得电子总数.注：H2SO4中的S化合价不变.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4+H2S=ZnS↓+H2SO4ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO
不反应,铜比锌不活泼.
反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）
催化…再问：我知道是催化，但具体是如何催化的再问：是银离子影响了什么条件而使反应发生再答：过硫酸根会氧化一价银离子为二价，二价银离子会氧化锰离子为高锰酸根，被还原为一价。再问：还有二价银离子?再答：有
如果你是通过点解得到锌的话就有影响,因为铜的金属活泼性比锌的弱,所铜就会先得电子,而锌就不能得到电子.要除去的话,就要往溶液中加入过量的锌粉,把铜用锌置换出来.
不能,因为硫酸是强酸,在溶液中不呈弱酸性,所以无法反应.